[예비-결과보고서] 화학반응속도 - 시계반응 예비-결과 보고서

소개글

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목차

Ⅰ. 예비보고서
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 주의사항
5. 결과 예측

Ⅱ. 결과보고서
1. 실험 목표
2. 실험 이론
3. Data
4. 결과 및 토의

본문내용

1. 실험 목적
* 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.

2. 실험 원리
(1) 반응 속도
화학 반응이 진행하는 속도를 '반응 속도'라 한다. 보통 단위 시간에 대한 반응 물질의 소실량 또는 생성 물질의 생성량으로 나타낸다. 반응 속도는 빠른 반응과 느린 반응이 있다.
(2) 반응 메커니즘
화학 반응이 여러 단계를 거치면서 일련의 과정을 '반응 메커니즘'이라고 한다.
예) 1단계 A → B 속도 상수 = k1 (느린 단계)
2단계 B → C 속도 상수 = k2 (빠른 단계)
어느 단계의 반응 속도가 다른 단계보다 대단히 느리면 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응 속도를 결정하게 되고, 이런 반응 단계를 '속도 결정 단계'라고 부른다.

< 중 략 >

3. 실험 방법
① 100mL 삼각 플라스크에 0.2M KI 용액 10mL와 0.005M Na2S2O3 용액 5mL를 놓고, 녹말 지시약을 5mL 넣는다.
② 50mL 삼각 플라스크에 0.1M (NH4)2S2O8 용액 10mL를 넣는다.
③ 100mL 삼각 플라스크 ①에 교반자석을 넣고 교반기 위에 올려놓는다.
④ 온도계를 꽂고 초시계를 준비한다.
⑤ 50mL 삼각 플라스크의 용액을 100mL 삼각 플라스크에 조심스럽게 손실 없이 가능한 빨리 넣어주고, 교반시킨다. (약 400rpm)
⑥ 용액이 다 들어간 순간부터 시간을 측정한다.
⑦ 반응 용액이 청색을 나타내는 순간까지의 시간을 측정하여 기록하고 이때의 온도를 기록한다.
⑧ 표에 나와 있는 2~5번 중 2개를 더 선택하여 ①~⑦과 같은 실험 과정을 반복한다.

4. 주의사항
① 이 실험은 일정한 온도에서 해야 한다. (용액을 만든 후 일정시간 유지)
② 교반속도에 의해 반응 시간이 변할 수 있다.
③ 용액이 갑자기 색을 띠므로 주의 깊게 관찰하여 시간을 기록한다.

참고 자료

없음