소개글
A+ 받은 표백분 중 유효염소 정량 레포트입니다.
고찰이 자세해서 참고해서 작성하기 편하시리라 생각됩니다.
목차
1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
본문내용
1. Abstract
본 실험의 목적은 요오드 적정법 중 하나인 Iodometry법의 원리를 이해하고 0.1N-티오황산나트륨 표준용액을 이용하여 표백분 중 함유된 유효염소의 양을 정량하기 위함이다. 그 방법을 간략히 서술하자면 표백분을 2.5g을 정칭하고, 막자 사발에 넣고 증류수를 조금씩 넣어가며 표백분을 마쇄해 녹인다. 이를 메스플라스크로 옮긴 후, 잔류시료를 옮기며 표시선까지 정용하고 10분간 잘 섞어준다. 여기에서 용액 25ml를 취하여 삼각플라스크에 옮기고 HCl 2.5ml를 가해준 다음 KI 2g를 가해주며, 15분간 암소에 방치 후 제조하였던 0.1N-Na2S2O3 표준용액으로 적정하고 종말점 근처에서 색이 연하게 변하는 지점에서 녹말지시약을 1ml 가한다. 다시 적정을 진행하여 용액의 색이 투명해지는 지점을 종말점으로 적정을 마친다. 실험의 결과값은, 0.1N-티오황산나트륨 표준용액 소비량은 42.7ml 였으며 이를 토대로 계산한 유효염소의 함량값은 63.11%였다. 실제 함량인 이론값은 70%이므로, 실험 과정에서의 실수로 인한, 오차범위 10% 내의 오차가 발생하였다고 결론지을 수 있다.
2. Introduction
1) 요오드(아이오딘)
아이오딘은 상온에서 고체이며 검보라색의 광택이 나는 비늘 모양의 결정이다. 상온에서 승화하면서 보라색의 증기가 나오며 자극적인 냄새가 나며 극성이 작아 유기용매에 잘 녹고 물에는 잘 녹지 않는다. 녹는 용매에 따라 용액의 색이 달라지는데 사염화탄소, 클로로폼 등에서는 용액의 색이 보라색으로, 알코올과 에테르에서는 갈색으로, 벤젠과 진한 염산 등에서는 적색이 된다.
화학적 반응성은 염소·브로민보다 작다. 수소와 고온에서 반응하여 요오드화수소를 만들고 대부분의 금속과도 반응하여 요오드화물을 만들지만, 염산이나 황산과는 반응하지 않는다. 천연으로 유리된 원소상태로 존재하지 않으며 이원자 상태로 존재한다. 해수에 이온상태로 녹아 있으며 미역이나 다시마 같은 해조류에 요오드화합물로 존재한다.
참고 자료
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