화학적 산소 요구량 측정 (일감호 수질 검사) (화학 및 실험 A+자료 )

소개글

안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.

예비, 결과가 같이 있으며
실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다.

다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
2.1. BOD(생물학적 산소 요구량)
2.2. 산화환원 적정법 중 역적정(back titration)
2.3. N(노르말 농도), ppm, ppb
2.4. 실질적으로 수질오염의 원인이 되는 유기물

3. 실험방법

4. 실험기구 및 시약

5. 참고문헌

6. 실험 결과

7. 관찰 및 결과 분석

본문내용

1. 실험목적

과망간산칼륨을 이용한 COD를 측정하는 방법을 통하여 일감호의 오염도를 측정하여 본다.

2. 실험 이론

• COD(Chemical Oxygen Demand)
COD(chemical oxygen demand)의 분석은 가정하수와 산업폐수의 오염세기를 측정하는데 널리 이용된다. 이 분석은 반응식에 따라 오염물질을 이산화탄소와 물로 산화시키는데 필요한 총 산소의 양으로 환산하여 측정하는 것이다. COD는 물 속에 존재하는 유기물 또는 환원성 무기물질은 화학적 산화제인 과망간산칼륨(KMnO4)의 산소에 의하여 산화되어 화학적으로 안정한 탄산가스와 물로 변환되는데 필요한 산화제의 양으로 나타낼 수 있고 이를 Chemical Oxygen Demand (화학적 산소 요구량 COD)라 한다.

과망간산칼륨(KMnO4)은 산성 조건 산화환원 반응에서,
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O (1 M KMnO4 → 5 N KMnO4)

과망간산칼륨(KMnO4)과 옥살산나트륨(Na2C2O4)의 산화환원 반응은,
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ ↔ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

• COD 계산식:

COD(mg/L 또는 ppm) = (b-a) * 1000/V * 0.2
a : 바탕시험에 소비된 0.025N KMnO4 표준용액의 소비량(mL)
b : 적정에 소비된 0.025N KMNO4 소비량(mL)
V : 시료(일감호물)의 부피(mL)
KMnO4는 산성 용액에서 2 분자로부터 산소 5 원자를 생성한다.
(2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 O + 3 H2O)
그러므로 0.025 N KMnO4 1 mL 로부터 O 원자 0.2 mg이 생성된다.

• 반응식과 적정 원리
CH2O+MnO4-+4H+ à Mn2++CO­2+3H2O

참고 자료

사이언스올 https://www.scienceall.com/
두산백과 http://www.doopedia.co.kr/
위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/
네이버 화학 백과 https://terms.naver.com/
부천 상수도
https://water.bucheon.go.kr/site/homepage/menu/viewMenu?menuid=075005004001