티오황산 표준용액의 제조, 구리 정량 예비보고서 (화학과 분석화학실험)

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 시약
5. 실험 기구
6. 실험 이론
7. 실험 과정
8. 참고

본문내용

5. 실험 기구 : 100ml, 250ml Volumetric flask, 250ml beaker, buret, pipette, erlenmeyer flask (3개), stand, clamp, hot plate, magnetic bar, 녹말지시약

6. 실험 이론
(1) 조해성
조해성은 고체 물질이 주변 환경에서 공기로부터 물 분자를 흡수하는 현상을 의미한다. 염화칼슘(CaCl2), 염화 마그네슘(MgCl2), 염화아연(ZnCl2), 수산화칼륨(KOH) 등이 대표적인 조해성 물질이다.

(2) 요오도 적정법
요오드 적정법은 요오드를 이용한 산화환원적정을 나타낸다. 요오드는 두 개의 전자와 반응하여 다음과 같은 화학 반응식을 만든다.

요오드 분자는 강한 산화제이기 때문에, 2개의 전자와 반응하여 요오드 이온(Iodide)을 생성하는 환원을 하고, 요오드 이온은 강한 환원제이기 때문에, 2개의 전자를 잃으면서 요오드 분자(Iodine)를 생성하는 산화를 한다. 이러한 환원의 성질을 이용하여 적정하는 방법을 iodometry 라고 하고, 산화의 성질을 이용하여 적정하는 방법을 iodimetry 라고 한다.

(3) Iodometry
Iodometry는 요오드 환원 적정으로, 요오드 이온의 환원력을 이용한 간접 적정법이다. 과량의 요오드 이온(iodide)은 강한 산화제에 의해서 요오드로 석출이 된다. 이러한 요오드를 환원제 표준용액을 이용하여 적정한다. 환원제 표준 용액은 주로 티오황산나트륨을 이용한다. 지시약으로는 보통 녹말이나 클로로포름을 사용하며, 용액의 색이 없어지는 지점을 종말점으로 본다.

(4) Iodimetry
Iodimetry는 요오드 산화 적정으로, 요오드 표준 용액을 사용하는 직접 적정법이다. 요오드가 강한 산화제라는 성질을 이용하여, 환원제를 요오드 표준 용액을 통해 직접 적정한다. 지시약으로는 녹말을 사용하며, 요오드 녹말 반응에 의해서 청색 또는 보라색을 띤다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=925815&cid=47337&categoryId=47337
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%8A%B5%EC%84%B1
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