침전법 적정 예비 보고서 (화학과 분석화학실험)

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 시약
5. 실험 기구
6. 실험 이론
7. 실험 과정
8. 참고

본문내용

5. 실험 기구 : Volumetric flask, 갈색병, pipette, pH paper, erlenmeyer flask (3개), buret, stand, clamp, hot plate, magnetic bar

6. 실험 이론
(1) Mohr, Fajans, Volhard 법에 의한 정량
은 적정 법 ( method of argentiometric titration)은 AgNO3 표준 용액을 사용하여 분석 물질의 할로젠화 이온을 적정하는 방법이다. Ag이 할로젠화 이온과 결합하여 침전물 염을 생성한다. 침전된 염을 통해 할로젠화 이온의 정량을 측정할 수 있다.

은 적정 법은 지시약의 사용에 따라 Mohr 법과 Fajans 법으로 구분된다.

① Mohr 법
Mohr 법은 지시약을 적색의 크롬산 염으로 사용하여 은 적정을 하는 방법이다. pH가 7~10 정도인 용액에 지시약 크롬산 염(K2CrO4)을 넣고, 표준 용액의 AgNO3으로 적정한다. 표준 용액 AgNO3는 할로젠화 이온을 포함하고 있는 분석물질에 적정하면 다음과 같은 화학 반응식을 나타낸다.

당량점 부근에서 용액 내 남아있는 Ag 이온은 지시약인 크롬산 염과 반응을 하며 적색의 침전물 염을 형성한다.

따라서 당량점 부근에서 적색의 침전물이 생성되는 것이 종말점이다. 이러한 Mohr 법을 이용한 적정법은 Cl-, Br, I-, SCN- 등의 정량을 구하는 데에 주로 사용된다.

크롬산 염의 크롬산 이온은 약염기성 물질이다. 따라서 크롬산 이온의 반응을 원활하게 하기 위해서는 용액의 pH가 7~10 이어야 한다. 만일 용액의 pH가 7 이하인 경우에는 당량점에서의 크롬산 이온의 농도가 낮아 반응이 잘 일어나기 않으므로, 실험에 참여하지 않는 NaHCO3를 첨가하여 중화 반응을 통해 pH 값을 조절한다. 반대로 pH가 10이상인 강염기일 때는 크롬산염에 의해서 침전물이 형성하기 전에 AgOH 침전물이 생성하게 된다.

참고 자료

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