알칼리도 실험 보고서_수질분석실험_Alkalinity

소개글

알칼리도 실험을 하고 작성한 보고서 입니다.
알칼리도 실험 목적과 이론을 정리해서 작성했습니다.

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 과제
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
물의 알칼리도는 산의 중화시킬 수 있는 능력의 척도를 말한다. 이산화탄소가 토양의 염기
성 물질과 반응하여 다량의 중탄산염을 형성하기 때문에 중탄산염이 알칼리도의 주를 이룬
다. 물에 알칼리도를 유발하는 물질은 많지만 그 중에서도 특히 3가지 물질, 즉 수산화물,
탄산염, 중탄산염이 대부분을 차지하며 나머지 물질은 무시할 수 있다. 적정실험을 하여 알
칼리도를 계산해봄으로써, 알칼리도에 대한 이해를 높인다.

2. 이 론
알칼리도는 N/50 H2SO4로 적정하여 측정하며 CaCO3당량으로 환산하여 표시한다. 초기 pH 가 8.3이상인 시료는 2단계로 적정한다. 첫 단계에서는 pH 8.3까지 적정하는데 이때 페놀프 탈레인 지시약은 분홍색에서 무색으로 변한다. 두 번째 단계에서는 pH 4.5까지 적정하는데 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다.
알칼리도의 측정은 매우 다양한 물질들에 대해 이루어진다. 즉, 비교적 깨끗한 물에서부터 도시하수나 산업폐수 등의 오염된 물과 소화슬러지에 이르기까지 알칼리도를 측정한다. 강 염기와 탄산나트륨에 대한 적정곡선을 보면 모든 수산화물은 pH 10으로 감소될 때까지 중 화되며 탄산염은 pH 8.3으로 감소될 때까지 중탄산염으로 전환됨을 볼 수 있다.
페놀프탈레인 종말점까지 측정된 알칼리도를 페놀프탈레인 알칼리도라고 하고, 이는 수처 리 및 수질분석 분야에서 널리 사용되고 있다. 탄산염 및 수산화물 알칼리도를 함유하는 시 료를 페놀프탈레인 종말점 이하로 계속 적정하면 중탄산염은 산과 반응하여 탄산으로 전환 된다. 이 반응은 pH 4.5까지 낮아졌을 때 종결된다.

3. 실험 기구 및 시약
3.1 기구 및 기기
1) pH미터기
2) 교반기와 마그네틱바
3) 비커
3) 뷰렛과 스탠드
4) 메스실린더
3.2 시약
1) Standard sulfuric 0.1N: 황산 2.69 ml에 1L가 되도록 증류수를 가한다.

참고 자료

Reckhow, K. H., Kepford, K., and Warren, H. W., 1993, Methods for the Analysis of Lake Water Quality Trends: U.S EPA Report 41-R-93-003, p.105