무기 화학 실험 Synthesis of nickel coordinate compounds 레포트

목차

1. Object
2. Apparatus & Reagent
3. Theory
4. Procedure
5. Data & Results
6. 주의사항
7. Reference

본문내용

1. Object
니켈 화합물의 색깔 변화를 관찰하여, 배위결합에 따른 전자 스펙트럼을 이해한다.

2. Apparatus & Reagent
• 시약 :
증류수
화학식 : H2O
분자량 : 18.015g/mol
녹는점 : 0 ℃
끓는점 : 100 ℃
밀도 : 1g/cm3
특징 : 불순물이 섞이지 않은 순수한 물
용도 : 고체 시료의 수용액을 만들기 위해 사용한다.
생성물의 색깔 변화를 정확하게 관찰하기 위해 사용한다.

Nickel(II) sulfate hexahydrate (NiSO4·6H2O)
화학식 : NiSO4·6H2O
분자량 : 262.85g/mol
녹는점 : 53 ℃
끓는점 : 100 ℃
밀도 : 2.07g/cm3
특징 : 청녹색의 결정
주의사항 : 피부에 닿지 않도록 한다.
삼키면 유독하다.

<중 략>

3. Theory
• 리간드장 갈라짐 인자와 안정화 에너지
리간드는 금속의 궤도함수에 전자를 직접 공급하는 [σ] 형태로 상호작용 할 수도 있고 양쪽 옆의 공간으로 금속-리간드 상호작용을 하는 [π]형태를 이룰 수도 있다. 리간드는 주개와 받개 능력에 따라 분류되는데 리간드의 순위는 d 궤도함수의 에너지 준위를 갈라지게 하는 총체적인 능력에 따라 정하는 경우가 많다.

[σ]-주개, [π]-주개, [π]-받개 현상은 d 궤도함수 준위의 갈라짐에 영향을 끼친다.
[π] 결합을 이룰 수 있는 대칭성의 궤도함수를 가지지 못하면 [σ]-주개 작용만 하며
[π]-주개의 경우 p 궤도함수를 가지고 있는 리간드이며 Δ를 낮추게 된다. 비어있는 [π*]나 d 궤도함수를 가진 리간드의 경우 [π]-받개로 작용하면서 [π] 역결합을 만들 가능성이 커진며 Δ를 증가시킨다.
리간드의 순위를 강한 [π]-주개 리간드에서부터 강한 [π]-받개 순서를 정리하면 다음과 같다.

▶리간드장 이론에서 궤도함수 갈라짐과 전자스핀
d^0~d^3 그리고 d^8~10 금속 이온의 경우 한가지 전자 배치만이 가능하고 d^4~7은 고스핀, 저스핀 상태가 될 수 있다. 센장 리간드의 경우 저스핀 착화합물, 약한장 리간드의 경우 고스핀 착화합물이 만들어진다.

참고 자료

무기화학 / Gary L. Miessler , Paul J. Fischer, Donald A. Tarr / 김주창, 박영태, 이진규, 정진승, 최문근 역 / 자유아카데미 / 2015 / Volume 1 / 5th Edition / 375~384, 414~415, 424~431, 446~448, 466~471, 474~478
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https://en.wikipedia.org/wiki/Nickel(II)_sulfate Nickel hexahydrate
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