분석화학실험 A+ 보고서 3. Preparation & Standardization of free carbonate 0.1 M NaOH

소개글

서울여자대학교 분석화학실험 A+ 보고서입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagent
6. Apparatus & Instruments
7. Procedures
8. Result
9. Discussion
10. Referrence

본문내용

(2) 산-염기 중화반응
산 + 염기 → 염 + 물
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
(3) 지시약법²⁾: 지시약(ex, methly red)을 이용해 당량점 또는 부근에서 종말점을 관찰하는 방법
(4) 전위차법³⁾: pH meter 또는 전위차 측정 장치로 종말점 전위를 측정하는 방법
(5) 종말점(End point)⁴⁾: 지시약법으로 반응이 완결되는 지점, 당량의 조건과 관련된 물리적인 변화가 관찰되는 지점
(6) 당량점(Equivalence point)⁵⁾: 전위차법을 이용해 정량적으로 반응이 완결되는 지점, 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점
(7) 표준용액(standard solution): 농도를 정확히 알고있는 용액
표준화(standardization): 표준물질로 표준용액 농도를 알아내는 과정
표준물질: 정확한 농도를 알고있는 물질, 표준용액의 농도를 알아내는데 사용하는 물질
(8) NaOH는 공기 중의 수분을 흡수하는 ‘조해성’이 있고, 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로, 정밀하게 칭량하기 어렵다. 따라서 chemical balance가 아닌 top loading balance로 칭량하는 것이 옳다. 용액의 위쪽은 이산화탄소와 접촉하고 용액의 아래쪽으로 탄산염이 가라앉으므로 용액의 중간을 옮기고, 취급에 주의한다. 또한 NaOH는 유리를 용해하는 성질이 있어 유리의 사용보다는 Polypropylene flask에 보관한다.

<중 략>

9. Discussion
실험의 목적과 같이, 일차 표준물질과 이차 표준물질을 이용해 지시약법과 전위차법으로 NaOH의 몰농도를 각각 구해보았다. 이번 실험에서는 일차 표준물질로는 PHP를, 이차 표준물질로는 저번 실험에서 조제하였던 0.081 M HCl(aq)를 사용했는데, 이 중에서 농도를 더 정확히 알고있는 물질은 초순수 물질인 일차 표준물질, PHP이다. 물리적 변화와 관찰자의 능력이 충분하지 않으면 적정오차¹³⁾가 발생하는데, 지시약법에서의 변색은 색이 분홍색으로 변하는 점의 명백한 기준이 없이 개인마다 다르기에 적정 오차가 생길 수 있다.

참고 자료

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Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, 스쿠그의 분석화학 강의：사이플러스, ISBN-13: 978-89-92603-86-7, 409p 전위차법
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안전보건공간 화학물질 (http://msds.kosha.or.kr/) -sodium hydroxide
안전보건공간 화학물질 (http://msds.kosha.or.kr/) -Potassium hydrogen phthalate
Paul G. Stecher, The Merck Index : MERK & CO., INC., ISBN 찾을 수 없음, 1968, 541p Hydrochloric acid
안전보건공간 화학물질 (http://msds.kosha.or.kr/) -Phenolphthalein
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Oxtoby, Gills, Campion, 옥스토비의 일반화학 제 6판 :　사이플러스, ISBN-13: 978-89-92603-08-9, 2008, 733p 완충용액
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