[화학공학실험 A+ 보고서]_결과보고서_pH미터가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 측정법

소개글

"[화학공학실험 A+ 보고서]_결과보고서_pH미터가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 측정법"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. Data처리
5. 결과 및 분석
6. 토의
7. 결론
8. 참고 문헌

본문내용

이번 실험에서 3차 해리상수를 구하지 못했다. 그에 대한 이유는 적정에 사용되는 NaOH가 첨가될수록 OH가 계속 늘어가지만 중화적정반응에 의해서 사라지기 때문이다. 이에 의해 나트륨 이온의 농도가 전체 용액에서 높아지게 되고 결국에는 수소이온과 나트륨이온의 농도가 비슷해지거나 나트륨이온의 농도가 높아지게 된다. 이때 pH미터에서 계기오차가 발생하여 노이즈값이 커져 측정을 할 수 없게 된다. 이것을 Alkaline error이라고 하는데 적정에서 염기의 농도가 짙을 경우 pH미터가 염기의 양이온을 [] 로 인식하는데, 와 양이온의 분자크기가 다르기 때문에 pH미터에 고장을 일으킬 수 있다.
오차 발생 원인을 정리하여 보자
첫 번째로 온도가 있는데 문헌의 Ka값은 25℃일 때의 값이나 우리 실험은 25℃에서 수행되지 않았다. 두 번째 오차원인으로 시약제조 적정에서 NaOH는 표준용액인데, 표준용액의 제조가 정확하지 않으면 오차가 생길 수 있다. 마지막으로 실험 과정에서의 오차가 있다. 시약이 수용액에 고르게 섞이지 않았을 경우가 있다. 이 중에서 온도가 가장 큰 오차의 원인으로 꼽을 수 있다.

참고 자료

화학교재연구회옮김, 『레이먼드 창의 일반화학 재10판』, 사이플러스(2010), p 624~647
Robert H. Perry, 『PERRY'S CHEMICAL ENGINEERS'S HANDBOOK』, McGrawHil(1999) p2-95
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김강진 외 3인 공저, 『정량분석』, 자유아카데미(1991), p163~167- Robert A. Alberty, 여철현 외 2인 공역, 『물리화학』 (1993), p268~275