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목차

1. 실험 관련 이론
2. 검토 및 토의 (문제들)
3. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 관련 이론
<건전지에 관한 이론>
염화암모늄은 용액 속에서 전리해서 다음과 같이 암모늄 이온 NH4+와 염화이온CI-이 된다.
염화암모늄이란 암모늄염의 일종이다. 화학식은 NH4CI이다. 백색의 고체 형태이다.
염화암모늄은 암모늄이온과 염화이온이 이온결합을 한 상태이다.
이온결합이란 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생기는 화학결합이다. 양이온은 +, 음이온은 –로 나타낸다. 여기서는 암모늄이온이 양이온이고 염화이온이 음이온이 된다. 즉 암모늄 이온과 염화이온이 이온결합을 한 상태가 바로 염화암모늄이다.
이것이 전리해서 다음과 같이 암모늄 이온과 염화이온이 된다.
여기서 전리는 이온화를 말한다. 이온화란 중성의 분자 또는 원자에서 전자 이동이 일어나 음전하(-) 또는 양전하(+)를 띄게 되는 것을 말한다. 여기서 전하란 전지의 +,-극을 생각하면 된다. 한마디로 NH4CI가 이온화하면서 NH4+와 CI-로 분리된 것이다.
음극인 아연Zn은 아연이온 Zn++이 되어 용액속에 녹고 아연통에는 전자를 남긴다. 그 때문에 아연통은 마이너스 극이 된다.
아연이 이온화되어 용액속에 녹게 되고 아연이온은 녹으면서 아연통에 전자를 남긴다. 그래서 아연통이 마이너스 극이 된다.
액 속의 암모늄 이온 NH+는 아연이온 Zn++에 의해 쫓겨나 탄소봉에 모이게 되고 탄소봉에서 전자를 얻어 암모니아와 수소로 분해된다.
말 그대로 아연 이온이 암모늄 이온을 밀어낸다. 그래서 아연 이온은 탄소봉에 모이게 된다. 그리고 암모늄 이온은 탄소봉에서 전자를 어데 괸다. 결국 암모늄 이온은 암모니아(nh3)과 수소(H)로 분해됩니다. 따라서 탄소봉은 전자가 부족하므로 플러스극이 된다. 탄소봉 주위에서 발생한 수소는 그대로 두면 탄소전극에 밀착되어 버리므로 전지의 능률이 떨어진다. 그 때문에 이산화망간의 산화작용을 이용하여 수소를 물로 변화시켜 버린다.
이런 작용이 일어나도록 사용하는 이산화망간과 같은 물질을 소극제라고 한다. 탄소봉과 아연통과 사이에 전위차가 있으므로 두 극 사이를 도선으로 연결하면 전류가 흐른다.

참고 자료

건전지에 관한 이론 (http://gotothessc.tistory.com/5)
직렬회로병렬회로 사진 (http://cafe.naver.com/scinworld/531)
직렬병렬회로 이론 (http://blog.naver.com/yunny8?Redirect=Log&logNo=100116357050)
직병렬회로 이론 (http://krdic.naver.com/detail.nhn?docid=35923500)
옴의 법칙(http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129124&cid=200000000&categoryId=200000816)
키르히호프의 법칙(http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1151683&cid=200000000&categoryId=200000816)
직렬병렬 관계(http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1118&docId=67044453&qb=7KeB66CsIOuzkeugrCDsoITrpZgg67CPIOyghOyVlQ==&enc=utf8&section=kin&rank=3&search_sort=0&spq=0&pid=RB67sc5Y7uhssbkuaB0sssssstZ-000986&sid=UjKJfXJvLCMAAB-rCl8)
등가회로(http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=653310&cid=367&categoryId=367)