[화학실험] 표준용액 제조, 용액과 지시약의 제조, 적정 실험 (Making Standard Solution)

소개글

용액과 지시약의 제조, 그리고 적정 실험에 관련된 실험보고서입니다.
고등학생~대학1학년 수준의 보고서입니다.

목차

I. 실험 개요
II. 기구 및 시약
III. 실험 방법
IV. 실험 결과
V. 관찰 및 토의
VII. 참고문헌

본문내용

I. 실험 개요
I-1. 실험 목적
대부분의 화학 실험에서는 용액을 사용한다. 따라서 용액의 제조는 화학 실험의 기초가 되며, 실험 시 늘 숙지하고 있어야 한다. 또한 지시약은 산성도를 측정하거나 중화 실험을 하는 데 필수적인 물질이다. 이번 실험의 목적은 용액과 지시약을 제조하는 방법을 알고, 지시약의 원리에 대해 알며, 이를 실제 화학 실험에 적용하는 방법을 아는 것이다.

I-2. 이론적 배경
농도
농도란 혼합물에서 특정 물질이 얼마나 많이 포함되어 있는가를 나타내는 값이다. 농도 계산법에는 질량 백분율(퍼센트 농도, %), 몰 농도(M), 몰랄 농도(m), 노르말 농도(N) 등이 있다.

<중 략>

플라스크의 뚜껑을 막고 용액을 충분히 흔들어 준다.
메스 플라스크의 표선이 넘지 않도록 증류수를 넣다가 표선 근처에 이르면 중지하고, 스포이트를 사용하여 증류수를 떨어뜨려 정확히 표선까지 채워지도록 한다.

용액의 제조-액체 시료 황산(H2SO4) 0.5M 용액 250㎖, 아세트산, 암모니아수 1M 용액 50ml
액체 시약 내의 시료가 0.125mol()이 되는 액체 시약의 양을 계산한다.황산 95%의 경우, 황산의 분자량이 98이고 비중이 1.84이다.
즉 황산 용액 100g의 용액의 부피(㎖)는
용질의 몰 수(mol)은
몰 농도는

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따라서 우리가 거의 정확한 용액을 제조했다는 것을 알 수 있었다.
그러나 약간의 오차가 있었는데, 이는 적정 실험을 할 때 자주 흔들어 주지 못하여서 색깔이 변하는 지점을 틀리게 측정했을 수 있으며, 측정의 오차가 있을 수도 있다.

VI. 결론 및 제언
계산을 통하여 적절한 농도의 용액을 만들 수 있었다. 또한 적정 실험을 통해 농도를 알지 못하는 용액의 농도를 알 수 있었다.
한편, 실험실에 표준 용액이 없어 직접 제작했는데, 우리가 제작한 표준 용액이 정확한 용액인지 알 수 없었다. 따라서 정밀한 pH meter을 사용하여 표준 용액을 제작하거나 표준 용액을 구입해서 실험하는 것이 좋겠다.

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/molarity - 몰 농도
High Top 화학 II-3권, chapter 4, 산과 염기의 반응
화학 실험 교과서