[무기화학실험] DMSO의 금속 착물 예비 레포트

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) DMSO
2) Solvent
3) HSAB Theory
4) IR spectroscopy

3. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) CuCl2 - 2DMSO 제조
2) PdCl2 - 2DMSO 제조

본문내용

1. 실험 목적
-DMSO(Dimethyl Sulfoxide)의 구조와 특성을 이해한다
-DMSO를 이용하여 2가지의 금속 착물을 합성함으로, 금속 착물의 생성 원리와 생성 방법을 알아본다
-HSAB Theory의 원리를 이해하고, 3가지의 금속 착물의 반응성과 비교한다.
-분석에 쓰이는 IR Spectroscopy의 원리를 이해한다

2. 이론 및 원리
1) DMSO (Dimethyl sulfoxide)
- DMSO는 S를 중심으로 두개의 메틸기와 한 개의 산소가 결합되어 있는 구조로, Sulfoxide(RSOR)의 대표 물질이다.
- 화학적 특성 아세톤(Acetone)과 비슷하게 생긴 구조에서 우선 기인 극성 비양성자성 용매 (Polar Aprotic Solvent)로, 섞임성(Miscibility)이 뛰어나, 극성(Polar), 무극성(Nonpolar) 모두 잘 녹여 화학적으로 매우 중요한 무색의 용매이다. 또, 강한 염기가 있는 상태 이외에는 pH에 영향을 주지 않으므로, 유기반응에서 흔히 물과 혼합되어 사용된다
또, 녹는점(mp)가 19℃, 끓는점(bp)가 189 ℃로, 결정화(Crystallization)를 할 때 온도를 낮추는 경우에는 별로 좋지 않지만 bp가 높아서 고온 반응에서의 물이나 AC를 대체하는 용매로써 적합하다.
acetone의 carbonyl 탄소가 황으로 치환되어 있는 구조로 acetone과 구조적으로 유사하다.

2) Solvent
Polar / Nonpolar Solvent
Polar Solvent와 Nonpolar Solvent를 나누는 기준은, 분자의 Dipole moment가 0이냐 아니냐의 차이로 나눈다. Dipole moment가 0인 분자를 Solvent로 사용하는 것을 Nonpolar Solvent 그 외의 분자를 Solvent로 사용하는 것을 Polar Solvent라고 한다. 이에 극성을 가지는 분자는 Polar Solvent에, 무극성을 띄는 분자는 Nonpolar Solvent에 잘 녹는다.
Protic / Aprotic Solvent

참고 자료

없음