화공기실 반응기 예비보고서 - 5조

소개글

화학공학실험

목차

A. 서론
B. 설계 목적
C. 실험 이론
D. 실험 방법
E. 예상 결과
F. 제한 요소
G. 주의 사항
H. M S D S
I. 참고 문헌

본문내용

서론

우리가 마주치는 많은 일상들 중에도 화학반응은 밀접한 관련이 있다. 단적인 예로 염색실험 조차도, 실생활에 많은 부분을 차지하고 있지만 화학적 반응이 얼마나 관련되어 있는지는 미처 알지 못하고 있었다. 그에 직접 반응기를 설계 및 제작을 하고, 이를 이용해 기체 반응을 확인, 반응성 및 여러 변인들과 반응속도와의 관계를 알아보고자 한다. 이번 설계를 바탕으로 실제 공정에서 사용되는 반응기와의 차이를 알고 반응기 제작에 필요한 제반 지식 습득을 하고자 한다.

설계목적

-반응기 제작 및 실험을 통한 설계 능력 배양

-HCL 몰 농도에 따른 반응속도의 차이

- 수득률 계산 및 검량식의 활용

<중 략>

3. 반응기의 뚜껑과 옆면에 유리관과 주사기 튜브, 젓개를 끼워 넣을 곳에
기구들의 지름보다 조금 넓게 드릴을 이용하여 구멍을 뚫는다.

4. 뚫어진 구멍에 기구들을 끼워 넣고 생성기체가 새지 않도록 테이핑 및
글루건을 이용하여 반응기 제작을 완료하고 수조에 물을 채운다.

5. 200ml의 메스실린더에 물을 가득 채우고 수조에 거꾸로 넣어 메스실린더
바닥부분까지 물이 차올라 있도록 만들고, 반응기 안에 4.8g의 염산을 튜브를
통해 충분히 넣어주어 이산화탄소 생성 반응을 시작한다.

6. 매 2초마다 메스실린더의 눈금을 읽어 생성된 부피를 기록한다.

7. 단위 시간 당 부피데이터를 준비된 테이블에 기록하고 이산화탄소 기체가
더 이상 나오지 않으면 기록하는 것을 중단하고 반응속도 그래프를 그려
확인해본다.

8. 9번의 조건대로 변인을 바꿔가며 실험 5~7과정을 반복한다.

9. ➀ 염산 : 증류수 = 염산 3.65g, 증류수 100ml
➁ 염산 : 증류수 = 염산 18.25g, 증류수 100ml
➂ 염산 : 증류수 = 염산 36.5g, 증류수 100ml
➃ 염산 : 증류수 = 염산 54.75g, 증류수 100ml
➄ 염산 : 증류수 = 염산 73g, 증류수 100ml

10. 석회수(수용액)을 만들고 반응 결과 생성되는 기체가 나오도록 하여
뿌옇게 되는지 확인한다.

참고 자료

없음