[A+ 고려대학교 생화학 실험 예비 레포트] 버퍼(buffer) 만들기

소개글

고려대학교 생명과학부 생화학 실험 과목 예비 레포트 - "1. 버퍼 만들기" 입니다.
버퍼의 화학적 원리와 적정 곡선(titration curve), SDS-PAGE의 버퍼 시스템, tris 버퍼 등에 관한
생화학 이론을 정리한 예비 레포트 입니다.
성적은 A+ 입니다.

목차

+실험 원리

+Materials
-SDS-PAGE의 buffer system
-Tris
-Glycine
-SDS

본문내용

Buffer system은 weak acid(proton donor)와 그의 conjugate base(proton acceptor)로 이루어 진다. 그 예로써 weak acid인 acetic acid(HAc)를 생각해 보자. 수용액 상태에서 이는 두 개의 equilibrium constants를 갖는다.
H_2 O ⇌ H^++〖OH〗^-
HAc ⇌ H^++〖Ac〗^- 이므로
K_w=[H^+ ][OH^- ]=1×〖10〗^(-14) M^2
K_a=[H^+ ][Ac^- ]/([HAc])=1.74×〖10〗^5 M (at 25°C)
이는 화학적으로 정해진 값이다. (constant)
먼저, OH^-(base)가 이 용액에 더해질 경우, H^+ 저수지 역할을 하는 HAc(weak acid)에서 H^+가 나와 OH^-와 만나서 H_2 O를 생성하고 중성화 시킨다. 왜냐하면 [OH^-] 가 증가하므로 K_w=[H^+ ][OH^- ] 값이 커지기 때문에 이를 상쇄해야 하기 때문이다. 그런데 이러면 [H^+] 가 감소하므로 K_a=[H^+ ][Ac^- ]⁄([HAc]) 가 감소한다. 따라서 다시 이를 상쇄시키기 위해 HAc가 분해된다. 이러한 과정으로 더해진 OH^-가 완충되는 것이다. H^+가 더해지는 경우도 비슷하게 두 개의 평형상수 K_w, K_a 에 의해 reversible 한 두 반응이 동시에 일어나고 그 결과로 buffering action이 생긴다.

참고 자료

없음