산염기의 적정 예비보고서

소개글

A+ 맞았던 보고서입니다~!!!!!!!

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
(2)실험방법

2. 용어정리

본문내용

우리는 산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 알았다. 이러한 중화반응을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정이라고 부른다. 적정(Titration) 이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 미지의 시료용액에 농도를 알고 있는 용액을 반응 종말점까지 첨가시키는 과정이다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨리게 되는데 미지시료의 당량만큼 뷰렛에 있는 용액이 첨가된다. 이 때를 중화반응이 완료된 당량점이라고 한다. 그런데 얼마나 첨가되어야 하는지는 어떻게 알 수 있을까? 이는 미지의 시료에 지시약을 첨가해 해결할 수 있는데, 지시약은 특정 산도나 알칼리도에서 색이 변하게 된다. 따라서 적정의 종말점을 알려주는 지시약을 이용하면 육안으로 당량점을 알 수 있게 된다. 표 4-1에는 자주 이용되는 지시약들의 종류와 이들의 색깔 변화 pH 범위를 나타내었다.


4. 표준화

정확한 미지시료의 농도를 측정하기 위해서는 적정에 사용되는 시료용액의 정확한 농도가 필요하다. 이를 위해 본 실험에서 사용되는 수산화나트륨 용액을 표준화한다. 표준화를 위하여 일정량의 프탈산수소칼륨(hydrogen phthalate :KPH)을 이용하는데 프탈산수소칼륨의 분자량은 204.2g이며 당량무게는 204.2g이다. 따라서 표준화 적정의 당량점에서 수산화나트륨의 당량수와 프탈산수소칼륨의 당량 수는 같다. 표준화를 통하여 구하고자 하는 수산화나트륨의 노르말 농도 (N)와 종말점에 이르기까지 첨가된 부피(V)는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

없음