분석화학실험 요오드 적정법- ohp

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요오드 적정법
- 산화환원방응의 일종
- 요오드는 높은 산원환원 전위를 가진 물질에는 산화제로서 활동하기 때문 에 요오드 표준액으로 직접 그 물질을 정량가능 .
- 요오드 보다 낮은 산화전위를 가진 물질( 요오드화칼륨(Kl))
요오드화합물이 환원제로서 활동
요오드를 티오황산나트륨(Na2S2O3)의 환원제로 정량(간접적)
I2 + 2e 2I- E= +0.54V
(강 산화제와 강 환원제의 표준저위 값의 중간치)
- As(Ⅲ), Sn(Ⅱ) , Thiosulfate (환원제) 요오드는 요오드이온으로 바뀌어 질 수 있음.
- 요오드이온은 과망간산, 중크롬산 또는 구리(Ⅱ)와 같은 산화제에 의해 요 오드로 산화될 수 있으나 적정용액으로 요오드용액을 쓰는 것은 유용하 지 않음. (종말점 감지의 어려움, 반응속도가 느림)
Iodimetry 와 Iodometry 총칭하여 요오드적정법
- 표준용액을 산화제로 사용하는 방법을 iodimetry
- 산화성 시료에 KI를 환원제로 가하여 유리되는 I2를 Na2S2O3표준용액으로 적정하는 방법을 iodometry
- 요오드적정법의 종말점 확인에는 I2자체의 황색을 이용하여도 좋으나
요오드 전분 반응에 의한 청색편이 휠씬 예민하므로 전분용액을 지시약으 로 사용
표준 요오드 용액.
- 요오드는 물에 거의 녹지 않으나 KI를 함유한 용액에는 잘 녹아서
삼요오드화 이온을 형성 : I2 + I- → I3-
(요오드 증기압 감소저온에서 잘 봉한 후 어두운 장소에서 보관)
- 용액의 강도의 변화는 요오드와 물과의 반응에서도 야기됨 : 빛이 촉매
I2 + H2O → IO- + I- + 2H+
- 용액중의 요오드이온은 공기 중의 산소에 의해 산화:
여러 가지 이온(Cu(Ⅱ), Nitrate)촉매
4I- + O2 + 4H+ → 2I2 + 2H2O
- 표정된 요오드용액은 코르크나 고무마개와 닿게 해서는 안 됨.
< 0.05F 요오드용액의 제조과정>
1. 요오드 6.5 g을 0.01g까지 단다.

참고 자료

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