혼성오비탈최종정리

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본문내용

- 혼성오비탈의 종류
혼성 - BeCl2, C2, H2, CO2
① directional charater (방향성)
② 서로 동등한 orbital 형성
③ 서로 반대방향을 향해 격리성이 좋음
→ 전자간 반발 최소화- 한 개의 s 오비탈과 한개의 p 오비탈로부터 2개의 sp 혼성 오비탈이 생김.
- 비어 있는 2개의 p 오비탈은 혼성화되지 않고 남아 있음. 이것은 다중 결합을 형성하는 데 사용될 수 있음.
- sp 혼성 오비탈들은 180o 떨어져 있음. 결합각 = 180°, 직선 모양
- 혼성화된 원자 주위의 모양은 VSEPR에 의해 예측되는 것과 같이 선형임.
혼성 - BCl3, C2
-3개의 동일한 최대갯수의 결합 orbital
한 개의 s 오비탈과 2개의 p 오비탈로부터 3개의 sp2 혼성 오비탈이 생김.
- 비어 있는 p 오비탈은 혼성화되지 않고 남아 있음. 이것은 다중 결합을 형성하는 데 사용될 수 있음.
- sp2 혼성 오비탈은 한 평면에 있으며, 120o 의 각도를 이룸.
- 이러한 분포는 VSEPR에 의해 예측되는 것과 같이 삼각 평면형 분자 모양을 만듦.
혼성 - CH4, CCl4
- 4개의 orbital 이 가능한한 멀리 떨어져 있을 구조 → tetrahedral (정사면체)
혼성 오비탈
: s오비탈 1개와 p오비탈 1개가 혼성을 이룸(결합각 = 180°, 직선 모양)
- 한 개의 s 오비탈과 한개의 p 오비탈로부터 2개의 sp 혼성 오비탈이 생김.
- 비어 있는 2개의 p 오비탈은 혼성화되지 않고 남아 있음. 이것은 다중 결합을 형성하는 데 사용될 수 있음.
- sp 혼성 오비탈들은 180o 떨어져 있음.

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