산화환원반응 과망간산법 예비보고서

소개글

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많은 도움이 되었으면 좋겠어요

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
<실험원리>
<준비물>
2. 용어정리

본문내용

<실험원리>

전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn+Cu2+ → Zn2++Cu
이 반응에서 아연은 산화하여 아연 이온이 되고 구리 이온은 환원되어 구리가 된다. 한편 산화환원반응에서 다른 물질은 환원시키면서 그 자체는 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 예를 들어 위의 반응에서 아연은 구리를 환원시키므로 환원제이고, 구리는 아연을 산화시키기 때문에 산화제이다.
이와 같은 산화환원반응에서 전자를 도선으로 이동하게 하면 도선에 전류가 흐른다. 이 원리를 이용한 것이 전지인데, 전지는 산화환원반응에서 생기는 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치이다.
산화 환원반응을 사용한 가장 대표적인 예가 건전지이다.

<준비물>

기구 : 100ml 부피플라스크 1개, 250ml 삼각플라스크 3개, 10ml 눈금피펫 1개, 5ml 눈금피펫 1개, 50ml 뷰렛 1개, 뷰렛 클램프 1개, 눈금스포이드 1개, 스탠드 1개, 전자저울
시약 : 0.0200M KMnO4 용액, 3% H2O2 용액, H2SO4(황산 1:1 수용액), Na2C2O4(옥산나트륨), 증류수

참고 자료

없음