반응속도에 미치는 온도의 영향

소개글

티오황산나트륨과 묽은 염산과의 앙금 생성 반응으로부터, 반응속도에 미치는 온도의 영향을 알아본다.

목차

Ⅰ. 실험 제목 및 날짜

Ⅱ. 실험 목적

Ⅲ. 서론과 원리
1. 반응 속도(reaction rate)의 정의
2. 충돌 이론(collision theory)과 활성화 에너지(activation energy)
3. 반응속도의 농도 의존성
4. 반응 속도 식(rate equation)
5. 반응속도의 온도 의존성 : 아레니우스 방정식
6. 반응속도의 온도 의존성을 표현하는 아레니우스 방정식의 물리학적 해석
7. 반응 속도를 측정하는 여러 가지 방법
8. 티오황산나트륨 수용액과 묽은 염산의 앙금 생성 반응을 통한 반응 속도 구하기

Ⅳ. 시약 및 기구

Ⅴ. 실험 방법
1. 실험 절차
2. 주의 사항

Ⅵ. 관찰 및 결과
1. 결과 및 해석

Ⅶ. 결론 및 논의
1. 결론
2. 논의 : 오차의 가능성

참고문헌

본문내용

Ⅱ. 실험 목적
티오황산나트륨과 묽은 염산과의 앙금 생성 반응으로부터, 반응속도에 미치는 온도의 영향을 알아본다.

Ⅲ. 서론과 원리
1. 반응 속도(reaction rate)의 정의
화학 반응에서 반응속도란 정반응에서 반응 물질은 감소하고, 생성 물질은 증가하므로, 단위시간 당 반응 물질의 감소량 또는 생성 물질의 증가량으로 정의한다. IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry) Gold Book의 정의에 따르면, 일반적으로 와 같은 화학반응식을 가지는 화학반응의 반응 속도는 다음과 같이 정의된다.
중략..
Ⅶ. 결론 및 논의
1. 결론
충돌이론에 의하면, 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 운동에너지를 가지는 분자의 개수가 더 많아지기 때문에, 유효 충돌의 개수가 더 많아지고, 따라서 반응이 더 빨리 일어난다. 이러한 온도와 반응 속도 계수 사이의 구체적인 관계는 Arrhenius equation이라는 식으로 정확히 분석할 수 있다.

2. 논의 : 오차의 가능성
위 실험에서 반응의 완결을 알아보는 방법은 오로지 눈으로 플라스크 바닥의 X자 표시가 사라지는지 사라지지 않는지를 확인하는 것이다. 하지만 이는, X자 표시가 사라졌는지 아직 보이는지를 구별할 수 있는 객관적인 기준이 없을 뿐만 아니라, 사람마다 그 기준이 다르기 때문에 정확한 측정 방법이라고 볼 수 없다. 뿐만 아니라 각 횟수마다 두 용액을 섞어주는 정도, 각 실험에서의 온도 등도 약간씩 다르기 때문에 상당한 오차가 필연적으로 발생할 수밖에 없다.
보다 정밀하게 하기 위해서는 일정 시간 후에 생성된 황 앙금 의 질량을, 직접 측정하는 것이 비록 손은 더 많이 가더라도 더 정확한 측정이 될 수 있을 것이다.

참고 자료

없음