일반화학 실험

목차

1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석

본문내용

일반화학 실험 메뉴얼
1. 산화 환원 적정 - 과망간산법

+-산 화 : 전자를 잃는 것
+-환 원 : 전자를 얻는 것
+-산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다.
+-환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.

* 산화 환원 적정
: 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나.

* 종말점 결정
1) 지시약을 사용하는 경우 → 요오드 적정법
2) 지시약을 사용하지 않는 경우 → 과망간산법
3) 전기적인 방법 → 전위차 적정법

* 적정에 사용되는 대표적인 산화제 : KMnO4, I2

* KMnO4 의 산성용액에서의 반응
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt

* 황산 산성용액에서 철 (II) 염과 과망간산 칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
--+---
+-----> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.

* 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아 들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N.

참고 자료

없음