pH의 측정 예비&결과

목차

Ⅰ. 예비보고서
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

Ⅱ. 결과보고서
1. 실험 결과
2. 실험 고찰
3. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH 시험지를 통해 확인하고 반응식을 세운다.

2. 실험 원리
Hcl의 분자량은 36.49g/mol 이므로 1M의 수용액 100ml을 만들기 위해선 Hcl 3.649g에 증류수 96.351ml로 1M의 HCl을 만든다.
NaOH의 분자량은 39.997g/mol 이므로 1M의 수용액 100ml을 만들기 위해선 NaOH 3.9997g에 증류수 96.0003ml로 1M의 NaCOH를 만든다.
실험을 함에 앞서 우선 pH란, 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다.
물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10^(-14)의 관계식이 성립한다. 따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다.
식 ①에 따라 중성의 pH는 7임을 알 수 있다. 그러므로 산성, 중성, 염기성인 수용액을 간단한 숫자로 나타낼 수 있다. 산성 용액의 pH는 7보다 작고, 염기성 용액의 pH는 7보다 크다.
우리나라의 마실 수 있는 물의 pH 기준은 5.8∼8.5이며, 물고기가 살고 있는 담수의 pH는 6.7∼8.6, 산성비는 pH가 5.6 이하인 빗물이다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 알짜 이온 반응식 [net ion equation] (화학백과)