화학 공업 계산식 모음

소개글

학교에서 배운 화학에서 쓰이는 여러 가지 계산 문제, 풀이를 정리했습니다.
몰농도 / 노르말 농도 / 당량수 / 시약으로 원하는 농도 용액 제조 / 묽힘 법칙 등 시험에서 쓰이는 여러 문제들을 정리했습니다.

목차

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본문내용

다음 용액의 몰농도를 계산하시오.
1) NaHCO3 5.623 g을 물에 녹여 250.0 mL의 용액을 만들 때
2) K2Cr2O7 184.6 mg을 물에 녹여 500.0 mL의 용액을 만들 때
3) 금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에 물을 첨가해 총 부피가 200.0 mL가 되었을 때 (Cu^2+의 몰농도)

1) NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol
5.623 g / (84.01 g/mol) = 0.06693 mol
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.06693 mol / 0.2500 L = 0.2677 M

2) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol
184.6 mg / (294.18 mg/mmol) = 0.6275 mmol
0.6275 mmol / 500.0 mL = 0.001255 M

3) Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol
0.1025 g / (63.55 g/mol) = 0.001613 mol
0.001613 mol / 0.2000 L = 0.008065 M

몰농도와 노르말농도 계산 문제
(근데 노르말농도 안나올 확률 높음 그냥 이렇게 푼다 알고만 있자)
1) NaOH 120 g을 포함하는 용액의 부피가 400 mL이면, 이 용액의 몰농도는?

NaOH(몰질량 40 g/mol) 120 g의 몰수
= 120 g / (40 g/mol) = 3 mol

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 3 mol / 0.400 L = 7.5 M

2) 0.25 N CaCO3 용액 2 L를 만드는데 필요한 CaCO3는 몇 g?
CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol
( Ca^2+ → 당량수 = 2 )

참고 자료

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