서울대학교 식품생명공학과, 생화학 압축 총정리 필기본

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본문내용

1. hydrogen bonding이 생기는 이유
- 물 자체에서 전기음성도의 차이에 의해서, 전기음성도가 높은 산소는 전기적으로(-)를 띄고, 수소는 전기음성도가 낮아(+)를 띄게 되어 전하쏠림 현상이 일어난다. 그 결과 물 분자는 극성을 띄게 되어 다른 물 분자들과 hydrogen bonding을 만든다.

*수소결합( hydrogen bonding)은 수소원자가 이웃하는 두 개의 음성원자 ( 질소, 산소, 불소, 염소, 브롬 등) 사이에서 있을 때 일어나는 정전기적인 약한 결합이다.

*수소결합이 생기는 이유는 전기음성도 차이 때문이며, 물에서는 산소가 수소보다 전기음성도가 크기 때문에 전자를 끌어당겨 산소는 부분적으로 (-)를 수소는 (+) 전하를 띄게 된다. 이 결과 물 분자는 극성을 띄게 되어 다른 물 분자들과 수소결합을 만들게 된다

2. 공유결합, 이온결합, 수소결합, 반데발스 힘의 크기 비교
-공유결합, 이온결합, 수소결합, 반데발스 힘 순서대로 결합의 힘이 세다.

3. van der waals interaction, dipole-dipole interaction, london dispersion force 비교
- 반데발스 결합은 비극성인 분자들끼리의 작용하는 힘이다. dipole-dipole interaction(쌍극자쌍극자 상호작용)은 극성을 띄는 분자 간에 작용하는 힘이다. london dispersion force는 반데발스의 결합의 일종으로 비극성인 분자 간에 작용하는 힘이다. 주로 메칠기에서 일어난다.

*van der waals interaction (반데르발스 결합)은 비극성 분자까리 생기는 힘으로, 비극성 분자간의 인력으로서 비극성 분자들이 밀접한 접촉을 하였을 때 분자들 간의 혹은 한 분자 내부의 전자분포의 무작위적인 변화가 일어나게 되고 이러한 변화가 또 다른 근처 분자의 전하의 무작위적 분포를 야기함으로써 발생하는 힘이다. 그 거리가 가까울수록, 그리고 작용 범위가 넓을수록 그 힘이 커진다.

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