[일반화학] 16장 반응 속도론 요약 정리

소개글

실버버그의 일반화학(8판)을 기준으로 만든 시험용 요약 정리본입니다. 일반화학 책뿐만 아니라 강의 들으면서 필기한 추가적인 내용이 있을 수도 있습니다. 16장 반응 속도론에 해당하는 단원만 있으며 이해를 돕기 위한 사진자료도 다 포함되어 있고 중요표시도 있습니다. 형광펜은 주요 개념, 빨간색은 중요 내용, 굵은 글씨는 강조, 별표는 시험에 나올만한 중요도 표시.
* 요약 정리하길 원하는게 있다면 문의해주세요

목차

1. 반응 속도에 주목

2. 반응 속도의 표기
1) 반응물과 생성물의 농도로 반응 속도 표기

3. 속도 법칙과 구성 요소
1) 초기 속도를 구하는 몇 가지 실험 방법
2) 반응 차수 결정
3) 속도 상수 값 구하기

4. 적분 속도 법칠 : 시간에 따른 농도 변화

5. 화학 반응 속도론의 이론
1) 충돌 이론 : 속도 법칙의 근거
2) 전이 상태 이론 : 활성화 에너지는 어디에 쓰이는가?

6. 반응 메커니즘 : 반응물에서 생성물로 가는 단계들
1) 단일 단계 반응과 분자도
2) 반응 메커니즘의 속도 결정 단계
3) 메커니즘과 속도 법칙의 합치

7. 촉매 작용 : 반응의 촉진
1) 촉매 작용의 기초
2) 생체 촉매의 역할과 반응 속도론

본문내용

16. 1 반응 속도에 주목
반응 속도 : 시간에 따른 반응물(또는 생성물)의 농도 변화
반응 속도 ∝ 충돌 빈도 ∝ 농도, 온도 / 반응 속도 ∝ 충돌 에너지 ∝ 온도 / 더 잘게 나누면 표면적이 커져 접촉 쉬움 --> 반응속도↑ / 촉매 : 활성화 에너지를 낮춤(정촉매, 반응속도 증가)

16. 2 반응 속도의 표기
반응 속도 : 단위 시간당 반응물이나 생성물의 농도 변화

<중 략>

16.7 촉매 작용 : 반응의 촉진
촉매 : 소모되지 않으면서 반응 속도를 변화시키는 물질
촉매 작용의 기초
활성화 에너지를 변화시켜 속도 상수 k를 변화 --> 반응 속도의 변화 : 정반응과 역반응 모두에 작용(수득률에 영향 x), 촉매는 다른 메커니즘-새롭고 더 낮은 에너지의 경로를 제공, 촉매는 사용되었다가 다시 생성됨.
균일 촉매 : 반응 혼합물과 함께 용액 중에 균일 혼합물로 존재 / 불균일 촉매 : 대부분 고체(반응 혼합물과 다른 상으로 존재하면서 반응), 금속 표면에서 일어나는 대부분의 반응은 0차 반응

생체 촉매의 역할과 반응 속도론
효소 : 단백질의 생체 촉매
--> 활성자리(효소 표면의 작은 부분)가 있으며 기질(반응물)이 활성 자리에서 분자간 힘에 의해 결합하며 반응
- 효소 작용 모형
자물쇠-열쇠 모형 : 열쇠(기질)가 자물쇠(활성 자리)에 맞을 때에만 화학적 변화가 일어난다.
유발-접합 모형 : 기질이 활성 자리의 변형을 유도하여 완전하게 맞도록 한다.

참고 자료

없음