위험물을 시작하기 위한 일반화학

목차

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본문내용

01. 주기율표
7주기 18족
· 주기 : 전자 껍질의 개수
· 족 : 최외각 전자의 수

· 1족 : 알칼리금속
· 2족 : 알칼리토금속
· 17족 : 할로겐원소
· 18족 : 비활성기체

<중 략>

옥텟규칙
· 첫 번째 전자껍질에는 전자가 2개까지 채워질 수 있고, 나머지 전자껍질에는 전자가 8개까지 채워진다. 그 이유는 전자가 8개 배치될 때 원자 에너지가 가장 안정하기 때문이다.

이온화
· 옥텟규칙을 만족하는 방향으로 전자를 얻거나 잃어버리는 현상을 이온화라고 한다. 이 때 금속원소는 전자를 잃어버리고 양이온이 되는 경향이 있고, 비금속원소는 전자를 얻어 음이온이 되는 경향이 있다.

훈트의 규칙 : 전자가 궤도에 채워질 때 최대한 홀 전자수가 많은 방향으로 전자를 채운다.

파울리 배타원리 : 하나의 궤도에 전자를 2개를 채우기 위해 스핀 방향을 반대로 한다.

2-2. 화학평형

르샤틀리에 법칙

· 외부의 조건 변화에 대하여 그 변화를 감소시키려는 방향으로 화학반응이 진행된다.
· 온도 증가 시 : 온도를 낮추는 방향으로 진행
· 온도 감소 시 : 온도를 높이는 방향으로 진행
· 압력 증가 시 : 압력을 낮추는 방향(전체 몰수가 작은 쪽)으로 반응이 진행
· 압력 감소 시 : 압력을 높이는 방향(전체 몰수가 큰 쪽)으로 반응이 진행

참고 자료

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