MEET DEET PEET 대비 일반화학 요약정리!!

소개글

많이 수정 보완된 `2014대비 일반화학 요약집`을 업로드 하였습니다.
하지만 대략적인 개념 잡기를 원하시면 이것을 받으셔도 됩니다.

중요한 것에는 빨간색으로 해 놓았습니다.

시험장에 책 대신 이것만 들고갈 목적으로 만들었기에 엑기스라고 자신합니다!

일반화학 MEET/DEET/PEET 문제를 풀 때에 필요한 이론및 공식이 빠지지 않고 다 있습니다.

스마트폰 / IPOD / IPAD 등 기기에 넣고 다니면서 공부하면 좋습니다.

합격을 기원합니다

목차

제1장 물질을 구성하는 기본적인 입자

제2장 화학식과 균형화학반응식

제3장 수용액에서의 반응

제4장 원소의 주기성과 전자배치도

제5장 이온화에너지, 전자친화도와 이온결합

제6장 공유결합과 결합이론

제7장 열역학

제8장 기체와 기체의 성질

제9장 액체와 고체

제10장 용액과 용액의 성질

제11장 화학반응속도론

제12장 화학평형

제13장 산-염기

제14장 전기화학

본문내용

w형식전하 = 원자가 전자수 - 루이스 구조에서 반땡한 전자수(비공유 전자쌍 포함)
w전체산화수=구성원소 산화수 합=구성원소 형식전하합
w루이스구조 그리는 방법: 원자가 전자 수 구함- 주기작고 χ큰 원소 바깥으로 - 바깥부터 8전자규칙 만족 - 만족
못하면 파이결합 생성 ->모든 원소가 형식전하 0에 가까운 것이 좋다!
Tip) 8전자규칙 모두 만족해도 루이스구조 틀릴 수 있다. 원자가 전자수 만족해야 함.
w활동도 서열: (수용액 중에서) 산화되어 양이온되기 쉽다 = 다른물질 환원시키기 쉽다 = 비금속성 크다
w반쪽반응법: 산화,환원 분리 - 원자수 맞춤 - ,
첨가로 O와 H 개수 맞춤 - 산화,환원되는 전자수 같도록
계수 조정 -
넣어
제거
4장 원소 주기성 & 전자배치도
w자외선, 가시광선, 적외선 순서로 E 大, ν 大, λ 小
c = λ × ν (speed = 파장 × 진동수)
- i -
1s 1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
1eV: 전자1개가 1V의 전압에서 할수 있는 일
w수소원자의 선스펙트럼





핵주위 전자는 양자화(정해진, 불연속적인)된 E준위
갖는다
w플랑크식 빛

(흑채복사에 의한 빛은 양자화된 E값을 가진다)
플랑크& 아인슈타인-빛은 파동성과 입자성을 가진다
w드브로이식 와

연립하면(c=:파장 X v:파동수 대입)

w오비탈: 전자가 핵 주위의 어느 공간에서 발견될 수 있는 확률밀도를 나타내는 파동함수, 전자가 핵 주위에 존재
할 수 있는 공간
w방사상 매듭면(전자발견X) 의 수 = n - l - 1
부양자수 = 각매듭면 수
w아우프바우프 원리: E낮은 오비탈부터 전자 채워짐
w훈트 규칙: 자기양자수가 달라서 각각에 한 개씩
w파울리배타원리: 한 오비탈에 전자 2개, 스핀방향
다름
w같은주기에서 우측: 인력증가-원자반지름 감소
w전자가 마지막으로 채워지는 오비탈
- 전자 채워지는 순서 4s->3d, 5s->4d
- 보통 4s먼저 채우고 3d 채우지만, Cr, Cu 는 최외각 전자 1개이다 (4s), 홀전자 수 Cr이 가장 많음

참고 자료

없음