[예비] 기체 상수의 결정

소개글

기체 상수의 결정 예비레포트입니다.

목차

-제목
-목적
-이론
-실험방법
실험A. 산소 기체
실험B. 이산화탄소 기체

본문내용

-제목 : 기체 상수의 결정

-목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.

-이론 :
대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이 실험에서는 산소 EH는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO₂는 KClO₃의 분해 반응에 촉매로 작용하여 반응속도를 증가시킨다. 산소 기체의 부피를 계산 할 때 시약병의 취쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다.

-실험방법
실험A. 산소 기체
1) 그림 6-1과 같은 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어 나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.
2) 시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 가득 채운다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.
4) 약 2g의 KClO₃와 0.2g의 MnO₂를 시험관에 너고 무게를 측정한다.
5) 그림 6-1과 같이 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다.
6) 가열기를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소가 발생하면서 시약병의 물이 비커로 미려나오게 된다. 산소 기체가 너무 급격하게 발생하지 않도록 시험관을 서서히 가열해야 한다.

참고 자료

없음