일반화학 13장 연습문제 (싸이 플러스)

소개글

일반화학 13장 연습문제 (싸이플러스) 부분적으로 풀어놓은 것입니다^^

목차

∘ 일반 개념: 용해과정
∘ 용액의 농도
∘ Roult의 법칙과 증기압
∘ 끓는점 오름과 어는점 내림: 비전해질 용액
∘ 끓는점 오름과 어는점 내림: 전해질용액
∘ 삼투압
∘ 콜로이드

본문내용

∘ 일반 개념: 용해과정
5. ‘용해’, ‘용매화’, ‘수화’라는 용어들을 정의하고 구별하라.
- 용해: 물질이 액체 속에서 균일하게 녹아 용액을 만드는 일.
용매화: 용매분자들이 용질 이온들이나 분자들을 둘러싸고 상호 작용하는 과정.
수화: 용질 입자와 물 분자 사이의 상호작용.

22. 서로 섞이는 용액을 혼합하는 경우 대부분 발열반응인 반면에, 이온결합이나 결합성 고체들이 물에 용해되는 것이 흡열과정인 이유는?
- 수화와 결정 내 인력 효과들은 용해과정에서 서로 반대의 경향을 갖는다. 수화 에너지와 격자 에너지는 낮은 전하 물질에서 거의 같은 크기를 갖기 때문에, 종종 서로 상쇄시킬 수 있다. 이러한 결과로, 많은 이온 결합성 물질의 용해 과정은 미미할 정도로 흡열적이다.
∘ 용액의 농도
28. 벤조산(C6H5COOH) 56.5g 이 325mL 의 에탄올에 녹아있을 때, 용액의 몰랄농도는? 에탄올의 밀도는 0.789 g/mL이다.
- 용질의 양 몰수로 바꾸면
? mol C6H5COOH = 56.5g C6H5COOH * (1mol C6H5COOH) / (122.13 g C6H5COOH)
= 0.463 mol C6H5COOH

따라서 몰랄농도는 mol C6H5COOH / kg C2H5OH 이므로
kg C2H5OH = 325 mL * 0.789 g/mL = 256.425 g

m C6H5COOH = 0.436 mol C6H5COOH / 0.256425 kg C2H5OH =1.806 m C6H5COOH

30. 75.0g의 에탄올과 25.0g의 물을 혼합시켜 제조된 용액 내에서 각각의 몰 분율은?
- ? mol C2H5OH = 75.0g C2H5OH*(1mol C2H5OH/46.0g C2H5OH) = 1.630 mol C2H5OH
? mol H2O = 25.0g H2O * (1mol H2O / 18.0g H2O) = 1.389 mol H2O
따라서 각 성분의 몰분율은
XC2H5OH = 1.630 mol / (1.630 + 1.389) mol = 0.54
XH2O = 1.389 mol / (1.630 + 1.389) mol = 0.46

참고 자료

일반화학 (싸이플러스)