그레이엄의법칙
- 최초 등록일
- 2007.11.11
- 최종 저작일
- 2007.09
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소개글
Graham 법칙-NH3와 HCl 두 기체를 이용하여 두 기체의 확산 거리의 비율을 이용
목차
■ 요 약 (abstract)
■ 계관 (introducion) 혹은 실험 이론 (theory)
■ 측정 방법 (procedure/methods)
■ 측정 결과 (results/data)
■ 결 론 (conclusions)
■ 참고 문헌 (reference)
■ 부 록 (appendices)
본문내용
■ 요 약 (abstract)
Graham 법칙에 대해 알아보는 실험을 한 것으로 Graham 법칙은 일정한 온도와 압력 상태에서 기체의 확산 속도는 그 기체 분자량의 제곱근(밀도의 제곱근)에 반비례한다는 법칙이다.
이번 실험은 NH3와 HCl 두 기체를 이용하여 두 기체의 확산 거리의 비율을 이용하여 확산 속도의 비율을 구하여
․ 확산 거리의 비율(d1/d2) = 확산 속도의 비율(r1/r2)
동일 온도에서는 모든 기체는 평균 운동 에너지가 같다 함이 성립함을 알아보기 위한 실험을 한 것이다.
․ Average kinetic energy = 1/2M1 = 1/2M2
우선 유리관을 클램프에 수평으로 고정 시킨 후에 시약병에 NH3용액과 HCl용액을 담아 준비하고 솜과 핀셋을 이용하여 두 용액을 솜에 적시고 빠르게 유리관 양끝으로 가지고 가서 두 양끝을 막아 유리관에 하얀색 기체 NH4Cl기체 고리가 생기는 것을 관찰한 다음 양끝에서 NH4Cl 기체 고리가 생긴 곳까지의 거리를 측정한다.
이 실험을 세 차례 한 결과
첫 번째, NH3 - 29.7cm HCl - 20.2cm
두 번째, NH3 - 28cm HCl - 21cm
세 번째, NH3 - 30cm HCl - 19cm
이렇게 측정 되었고 두 기체의 확산 거리의 비율을 평균 내본 결과
(암모니아 확산속도/염산 확산속도) = (29.2/20.0) ≒ 1.46이 나왔다.
이로 실험결과 NH3와 HCl의 확산속도율의 값이 1.46이 나왔다.
= = 1.47
참고 자료
네이버-백과사전 , 일반화학실험-저자:이길상