화학 반응 속도

소개글

화학 반응 속도 실험결과레포트입니다.

목차

1.실험목적
2.실험결과
 반응 차수 m 구하기
 반응 차수 n 구하기
 속도상수 k 구하기
3.토의 및 오차의 원인
<토의>
<오차의 원인>

본문내용

1.실험목적 : 반응속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립하고, 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.

<토의>
이 실험으로 반응 차수와 속도 상수 외에도 몇 가지를 확인할 수 있었다.
그중 첫 번째로, 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용할 수 있다는 점이다. 그 이유는 반응 용액의 전체 부피가 같은 경우에는 결국 그 안에 들어가 있는 반응 물질의 차지하는 부피만큼이 농도에 비례하기 때문이다.우리가 한 실험의 경우 전체 용액이 30mL에 들어 있는 농도를 이용해서 구하는 것인데, 이 전체 용액들의 밀도가 동일하다는 가정 아래, 몰농도를 실제로 구해보면, 각각의 물질의 농도는 각각의 반응물질의 부피 비를 따라가는 것을 알 수 있을 것이다.
두 번째로, 반응차수에 따라서 속도상수의 단위가 달라짐을 알 수 있다. 실험의 오차로 원래는 정수가 나와야 할 반응차수가 소수점이 붙은 숫자가 나왔는데, 만약 이렇지 않고 어떤 정수가 각각 나온다면 m과 n의 수에 따라서 mol/L가 제곱되는 수가 달라지므로, 보통의 반응속도 단위인 mol/sec를 기준으로 속도상수의 단위를 구해보면 2차인 경우에는 L/molㆍsec가 k의 단위일것이고, 1차일때는 v=k[A] 이므로 1/sec 가 단위가 될 것이다.
세 번째로, 실험을 하면서 궁금했던 점인데 왜 꼭 산소를 14ml까지만 측정해야 하나 하는 점이다.그 이유는 시간이 지남에 따라 반응물의 농도가 작아지므로 반응속도가 점점 느려져 정확도가 떨어지기 때문인 것 같다.
마지막으로 반응물의 농도가 진할수록 속도가 빨라진다는 것을 알 수 있다.

<오차의 원인>
m,n,k의 참값을 각각 알 수는 없지만 이론상으로 m과 n은 정수여야 한다는 사실을 알고있다. 하지만 실험 후 계산해본 결과 위의 값처럼 정수가 아닌 수가 나왔다.

참고 자료

없음