[화학공학,일반화학 실험] 0.1N-HCl의 제조및 표정(예비레포트)

소개글

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약
5. 실험방법 및 이론
6. 참고문헌

본문내용

HCl (염산, hydrochloric acid)
<일반적 성질>
염산의 분자량 : 36.46amu
염산의 농도 : 35%
염산의 비중 : 1.18
염산의 끓는점 : 108.584℃
<특수한 성질>
보통 무색이고 농도 35% 이상의 것을 진한 염산이라고 한다. 진한
염산은 습한 공기 중에서 두드러지게 발연하고 자극적인 냄새가 나는
용액이다.
1기압에서는 일정한 끓는점 108.584℃를 가진다. 20.24%에서 물과
공비혼합물을 만들기 때문에, 농도에 관계없이 끓는점은 차차 올라가
며, 이 온도에서 증발분과 잔류분이 같아진다. 아연·알루미늄·주석 등
이온경향이 큰 금속과는 반응하여 수소를 발생시킨다.
이온화경향이 작은 은·수은·금·백금 등과는 반응하지 않으나, 구리·철·
니켈 등과는 가열하면 녹는다. 금속의 산화물은 일반적으로 반응하여 염화물이 된다. 비금속과는 거의 작용하지 않는다.

(비교)염화수소(HCl, Hydrogen Chloride)
<일반적 성질>
상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체
염화수소의 녹는점 = -114℃
염화수소의 끓는점 = -85℃
염화수소의 비중 = 공기에 대하여 1.268
액체 1.265(-114℃)
고체 1.503(-195℃)
<특수한 성질>
알코올 ·에테르 ·벤젠 등에도 잘 녹는다. 천연으로는 화산가스 속에
함유되어 있는 일도 있다. 공업적으로는 염소와 수소를 반응시켜 만
들며, 각종 탄화수소를 염소화할 때 부산물로도 얻고 있다. 실험실에
서는 진한 황산에 진한 염산을 떨어뜨려 발생시키거나, 식염과 진한

참고 자료

없음