화학실험- 일정성분비의 법칙
- 최초 등록일
- 2007.03.25
- 최종 저작일
- 2006.04
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소개글
화학실험 중
일정성분비의 법칙에 대한 실험 레포트입니다.
목차
1. Abstract
실험 A
실험 B
2. Data & Result
【실험 A : 탄산염의 분석 (무게 변화)】
【실험 B : 탄산염의 분석 (이산화탄소의 부피)】
①Sample A
②sample B
3.Discussion
본문내용
이번 실험은 NaHCO₃와 Na2CO3를 통해 일정 성분비의 법칙을 알아보자는 것이다. 일정성분비의 법칙은 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙으로, 원자론의 확립에 핵심적인 역할을 했으며 이것을 통해 원자 세계에서 질량과 수의 중요성을 깨달을 수 있다.
NaHCO₃와 Na2CO3는 탄산염이라고 하는데, 이들 탄산염은 HCl과 반응하여 이산화탄소를 발생시킨다. 그리고 이런 반응의 결과로 생성된 이산화탄소의 질량과 부피를 통해 일정 성분비의 법칙을 확인할 수 있다.
실험 A : 탄산염을 염산에 넣은 후, 이 반응에서 나온 이산화탄소의 무게를 제외한 나머지 무게를 통해 각각의 시료가 어떤 탄산염인지 알아본다. 그리고 이것을 통해 일정성분비의 법칙에 대해 보다 확실히 이해하고, 이론과 실험 사이에서의 오차 원인을 규명해본다.
실험 B : 탄산염을 염산과 반응시켜 이산화탄소를 발생시킨 후, 그 부피를 구한다. 그것을 통해 각각의 시료가 어떤 탄산염인지 알아보고, 이 실험을 통하여 증기압과 이상기체의 상태 방정식에 대해 보다 확실히 이해해본다.
참고 자료
-http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm
-Oxtoby, Gillis, Nachtrieb 『Principles of Modern Chemistry』(5th edition)
-두산동아의 “HIGH TOP 화학Ⅱ”