[예비]분자모형 만들기

소개글

인하대학교 1학년 교양필수과목 화학실험1 예비 및 결과 보고서입니다.

목차

1. 실험명
2. 실험일자
3. 실험목표
4. 실험이론
5. 실험방법
6. 시약 및 기구
7. 참고문헌

본문내용

4. 실험이론

· 화학결합 (Chemical bonding)

원자들이 화합해 분자·이온·결정 및 다른 안정적인 화학종이 되는 상호작용. 원자들이 서로 접근하면 이들의 원자핵과 전자는 상호작용하여 총에너지가 그 외의 다른 어떤 배열의 경우보다 작아지는 방향으로 공간에 분포된다. 한 원자달의 총 에너지가 구성 원자들의 에너지의 합보가 작으면, 이들은 화학적으로 결합된 것으로 감소된 에너지는 결합 에너지이다. 원자가 형성할 수 있는 결합의 수를 원자가라고 한다. 원자의 원자가는 바로 그 원자의 원자가껍질, 즉 최외각에 있는 전자의 수이다. 화학결합 초기 이론으로부터 원자의 원자가는 원자가 분자를 이룰 때 보통 비활성기체에 존재하는 것과 같은 안정적인 전자배열을 갖는다는 사실로 설명할 수 있다.

· 수소결합 (Hydrogen bond)

극성이 큰 F-H, O-H, N-H 결합을 가진 분자가 전기음성도가 큰 F·O·N 등의 원자를 포함한 다른 분자와 수소원자를 중간에 두고 만드는 결합. 수소결합의 에너지는 1mol 당 2-8kcal 로서, 이것은 공유결합에너지의 몇 분의 일에 해당한다. 가장 강한 수소결합은 HF이다. 수소결합은 공유결합보다 훨씬 약하지만, 이 결합은 분자의 성질에 아주 큰 영향을 끼친다.

· 이온결합 (Ionic bond)

반대전하를 가진 원자들이 결합하는 방식. 한 원자의 원자가전자(최외각전자)가 다른 원자로 영원히 이동할 때 결합이 형성된다. 전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다. 이온결정성 고체에서 이러한 반대 전하 사이의 정전기적 인력과 같은 전하 사이의 정전기적 철력으로 인해 양이온은 음이온으로, 음이온은 양이온으로 둘러싸여 있는데, 각 이온이 번갈아 놓여있으며 서로 전하를 중화시켜 전체 총 전하는 0이 된다. 여러 이온화합물들은 개개의 원자가 서로 최외각 전자를 공유하는 공유결합을 포함한다고 생각되나, 이온결합과 달리 공유결합은 영구적으로 전자가 이동하지 않는다.

참고 자료

두산동아, 두산세계대백과사전
Raymond, 일반화학, 희종당
P.Atkins 외, 화학의 원리, 탐구당