[서울대 A+레포트] 이산화탄소의 분자량

소개글

서울대학교 전기컴퓨터공학부군 1학년 A+레포트입니다.
이산화탄소의 분자량.
참고로 A+ 서울대 화학실험 수강자중 13%내외로 줍니다.

목차

1. Data & result
2. Discussion
3. Homework

본문내용

1. Data & result
1) (플라스크+유리판+이산화탄소) 질량 : 104.797g
이때의 온도 : 15.7℃
2) (플라스크+유리판+공기) 질량 : 104.717g
이때의 온도 : 16.0℃
3) P = 744mmHg
MWair = 28.96 g/mol
플라스크의 부피 : 134.1ml
이것을 토대로 플라스크 속의 공기의 질량을 계산해보자.
PV=nRT에서
744mmHg × 134.1ml = n × 0.0821 atm․L/K․mol × (16.0+273)K
1mmHg = 1.316×10^-3 atm이고, 1000ml=1L이므로
단위를 맞추어 계산하면
n=5.53×10^-3 mol 이 된다.
그럼 플라스크 안의 공기는 n×MWair = 1.60×10^-1g 임을 알 수 있다.
(플라스크+유리판+이산화탄소)-(플라스크+유리판+공기) + 공기 = 이산화탄소
를 이용하면,
104.797g - 104.717g + 0.160g = 0.240g
이산화탄소의 분자량은 RTw/PV 이므로 여기에 대입하면
43.3g/mol이 나옴을 확인할 수 있다.
여기서 T에는 15.7℃를 넣어야 한다.(∵이산화탄소의 경우이므로)

3. Homework
1) 이론적으로 100ml를 차지하기 위해 필요한 이산화탄소의 질량을 계산해보자.
이상기체상태방정식을 이용해보자.
PV=nRT
압력을 주어진 값인 744mmHg라고 하고 온도를 측정값인 15.7℃라고 가정하자.
1mmHg = 1.316×10^-3 atm이고, 1000ml=1L이므로
744mmHg × 1.316×10^-3 atm/mmHg × 100ml×0.001L/ml =
n×0.0821 atm․L/K․mol × (15.7+273.2)K
에서 n을 구할 수 있다.
n=4.13×10^-3 mol이다.
MWair = 28.96 g/mol 이므로,
n×MWair =4.13×10^-3 mol × 28.96 g/mol = 1.20×10^-1 g
그러므로, 이론적으로 100ml를 차지하기 위해 필요한 이산화탄소의 질량은 1.20×10^-1 g이다.
2) 삼중점에 대한 내용 조사.

참고 자료

없음