[화학]액체증기압의 측정

목차

ABSTRACT(요약)

TABLE OF CONTENTS (목차)

1. INTRODUCTION(소개)
1-1. 실험목적
1-2. 실험 이론
1-3. 실험 기구
1-4. 실험 중 안전 유의사항
2. EXPERIMENTAL(실험)
2-1 기구 및 시약
2-2 실험 방법

3. RESULT&DISCUSSION(결과 및 분석)
3-1 Raw Data
3-2 RESULTS
3-3 DISCUSSION[1]http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/result.html?pk=14380800&p=빅터마이어법%20&f
ield=id&type=enc
[2]http://cont1.edunet4u.net/chem3s/htm/400f.htm
[3]http://whasamo.com/web/chem2/work/1/1-2-3.htm
[4]http://physica.gsnu.ac.kr/phtml/thermodynamics/kinetictheory/boyle/boyle.html
[5]http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=oQdUYgPTUnH0xvTNBZdGB+zfzEZRIHML
[6]http://www.chemboom.com/gpc/lecture/price08a.ppt
[7]http://science-lab.x-y.net/science_history/physics_history/phy_his_04.htm
[8]http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/result.html?pk=19171000&p=클로로포름%20&field=id&type=enc
[9]http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/result.html?pk=16110900&p=%BF%A1%C5%D7%B8%A3&field=id&type=enc
[10]http://kr.dic.yahoo.com/search/enc/result.html?pk=13983400&p=벤젠%20&field=id&type=enc
[11]http://whasamo.com/web/chem2/work/1/1-2-3.htm

G. W. Castellan "물리화학“ ,심구당, 7p～15p

1987년 과학동아 5월호

http://www.easychem.co.kr/hwp/chem7.hwp



REFERENCES(참고문헌)

본문내용

이번 실험의 목적은 액체의 증기압을 동적인 방법으로 300mmHg에서 760mmHg의 범위에 걸쳐 측정하고 증기압 자료로부터 평균 증기압을 계산하는데 있다. 실험에서는 300mmHg이 아닌 400mmHg부터 시작하게 된다.
여기서 증기압이란 액체 또는 고체에서 증발하는 압력이다. 증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 대부분의 모든 고체는 온도가 높아질수록 증기압도 올라간다. 그러나 몇몇의 고체만이 이 원리를 벗어나는데 이중에서 가장 대표적인 것이 물이다. 물은 압력이 올라가면 어는점이 떨어지게 된다. 이는 얼음표면에 추를 올려놓으면 얼음이 녹으면서 추가 얼음 속으로 들어가는 것을 봐도 알 수 있다.
1-1. 실험목적
이번 실험은 액체의 증기압을 동적인 방법으로 300mmHg에서 760mmHg의 범위에 걸쳐 측정하고 증기압 자료로부터 평균 증기압을 계산하는데 있다. 실험에서는 300mmHg이 아닌 400mmHg부터 시작하게 된다. [1]
1-2. 실험 이론
이번 실험은 액체의 증기압 측정에 관련된 실험 이였다.
1-2-1. 증기압
일정량의 어떤 액체를 액체 자신의 부피보다 용량이 크고 진공으로 되어 있는 용기 속에 넣어두면 액체의 일부가 증발되어 용기의 나머지 부피는 증기로 채워진다. 평형이 이루어진 후에도 액체가 조금 남아있을 때는 용기 속에 있는 증기의 압력은 그 계의 온도만의 함수가 된다. 이 때 나타나는 압력이 액체의 증기압(vapor pressure)으로 액체의 한 특성이며, 증기압은 온도에 따라 급격히 증가한다. 증기압이 1atm과 같아지는 온도를 그 액체의 정상 끓는점(normal boiling point)이라고 하며, b로 나타낸다. 고체의 증기압이 그 고체의 녹는점보다 낮은 온도에서 1atm에 도달하게 되면 그 고체는 승화한다. 이 온도를 정상승화점 s라고 한다. 끓는점과 승화점은 물질에 가해지는 압력에 달려 있다.

참고 자료

[1] 교재
[2] http://www.onreport.co.kr/data/172/F171052.html
[3] 교재
[4]http://100.naver.com/100.php?id=219116
[5] http://www.cheric.org/education/prop/pvp.pdf
[6] http://kr.ks.yahoo.com/service/question_
[7] http://blog.naver.com/bjkorea?Redirect=Log&logNo=20009454860
[8] 교재