[재료공학]무기화학에 관하여

소개글

무기화학에 관하여

목차

무기화학에 관하여
무기 화학 반응의 종류와 예
용해와 침전반응
산-염기 반응
산화-환원 반응
생물체 내에서 각종 화학반응을 촉매(觸媒)하는 단백질

본문내용

무기화학에 관하여

유기화학에 대응되는 말로서, 화학 분야에서는 역사적으로 가장 오래 된 학문 분야이며, 현재는 유기화학 및 물리화학과 더불어 세 분야로 분류할 때의 한 분야로 되어 있다. 취급하는 대상에 따라 세분하면 착염 화학(錯鹽化學) •지구화학 •핵 화학 •방사화학(放射化學) •광물화학 •온천화학 •해양화학 •우주화학 •전기화학 등이 있다. 그리고, 수단과 목적 등에 기초를 두고 무기화학을 세분하면 유기화학과 공통이지만 서로 구별하여 무기물리화학 또는 무기구조화학 및 무기합성화학 등으로 불리는 분야가 존재한다. 화학이 무기화학과 유기화학으로 구별된 것은 17세기 후반부터이지만, 유기화학이 생체조직을 의미하는 organ에 연유하여 organic chemistry로 불리는 데 대하여, 무기화학은 그 밖의 것을 의미한다는 뜻에서 inorganic chemistry로 불리게 되었다.
무기 화학 반응의 종류와 예

용해와 침전반응
황산칼륨은 이온성 고체이며 25 ℃의 물에서 그 용해도가 120 gL-1 이다. 그 용액이 전기를 잘 전도하기 때문에, K2SO4를 강전해질(strong electrolyte)이라고 한다. 수용액은 전기장을 걸어줄 때 이동할 수 있는 이온들(이 경우에는 K+와 SO42-)을 담고 있다(그림 2-13). 이런 용해반응(dissolution reaction)에 대한 화학반응식은 다음과 같이 쓴다.

K2SO4(s) → 2 K+- (aq) + SO42- (aq)

여기서 (s)는 고체(solid)를 의미하고 (aq)는 수용액(aqueous), 즉 이온이 용액에서 물로 둘러 싸여 있음을 나타낸다. (다른 용매도 사용할 수 있으나, 여기에서는 물에 관하여서만 다루겠다.) 화합물에 따라 물에 용해되는 양이 다르다. 25℃의 물에서 황산바륨은 다음 반응과 같이 아주 소량(0.0025gL-1)이 용해된다.

BaSO4(s) → Ba2+(aq) + SO42-(aq)

참고 자료

없음