[단위조작 물리화학]Binary liquid-vapor phase diagram

소개글

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목차

1. 서 론
2. 이 론
(1) 2성분계
1) 기-액 평형관계
2) 라울의 법칙
3) 증기압 곡선과 휘발도
※ 공비혼합물
(2) 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌

본문내용

1. 서 론
We consider equilibrium state of binary liquid-vapor phase.
As we measure boiling point of fixed pressure, composition of liquid-vapor and illustrate boiling point according to composition of liquid and vapor of steady states, examine deviation degrees of ideal solution.

2. 이 론
※ 증류란 ? 2종 이상의 휘발성분이 있는 액체 혼합물을 가열하면 증기의 조 성은 액체일 때보다 휘발성이 높은 성분의 함량이 훨씬 많게 된다.
▶휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 각 성분을 분리하는 조작을 증류라 한다. 증류 문제의 기본적인 조건은 증류를 당하는 계의 액상 및 증기 상 사이에 평형에 관한 조건이다.
(1) 2성분계
1) 기-액 평형관계
▶ 평형 - 변화를 야기할 수 있는 모든 potential이 균형을 이룬 상태로 온 도, 압력, 조성이 최종 값에 도달하여 변하지 않으나 정체상태는 아니고 계의 표면에서 표면력보다 큰 속도를 갖는 분자들은 다른 상으로 이동하나 계면을 통과하는 분자들의 평균흐름 속도는 양방향에서 같으므로 실제적인 물질이동 은 없는 상태
▶ Gibbs의 상룰 - 로 나타내고 평형계의 시강상태를 고정시키 기 위해 임의로 결정되어야 하는 상률변수의 수
▶ 기-액 평형관계 - 2성분 계에서 성분 수는 2이므로
적어도 1개 이상의 phase가 존재하므로 이 상태에서 F의 최대값은
3 ⇒ (ex. P, T, mole (mass) fraction)
따라서 계의 모든 평형 상태는 3차원 P-T-조성 상에 표현 가능하다.
< PTxy diagram for vapor/liquid equilibrium.>

참고 자료

“단위조작”, 선문당, 1999
“화학공학열역학”,McGraw , J.M.smith외 2명
“단위조작2” 영운출판사, 이근장외 3명
“화학공학 실험” 광운대학교