[물리화학] 전기화학과 반응속도론

목차

I.서론

Ⅱ. 본 론
1. 전기분해
2. 이온활동도
3. Faraday의 법칙
4. 당량전도도와 농도, 전리도
5. 전지의 기전력과 자유에너지 변화
6. 화합물의 전기적 변화
7. 갈바니 전지 (Galvani Cell)
8. 전극전위 (Electrode Potential)
9. 속도방적식
10. 반응속도
11. 속도상수(rate constant)
12. 평형 상수(equbrim constant)
13. 평형 근처에서의 반응

Ⅲ. 결 론

본문내용

전기화학은 산화환원 반응으로부터 화학에너지를 전기에너지로 전환시키거나 또는 전기에너지를 화학적 에너지로 전환시키는 내용을 포함하고 있다. 열역학 제 1 법칙에 의하면 발생되는 에너지는 에너지는 열 , 일, 혹은 열과 일의 혼합된 형태로 전환시킬 수 있다. 몇 개의 아연조각들을 산 용액에 넣을 때 방출되는 에너지의 일부는 생성된 수소 기체의 팽창에 필요한 일로 사용된다. 그러나 나머지 대부분의 에너지는 열의 형태로 전환된다. 또 만약 두 반쪽 반응들을 별도의 용기에서 진행시킨다면 외부도선을 통하여 전자가 산화 반쪽반응에서 환원반쪽 반응으로 이동시킬 수 있다. 이렇게 함으로써 반응에서 방출되는 에너지를 전기적인 일의 형태로 전환시킬 수 있다. 여기에서는 전기화학과 속도 상수(Rate constant), 평형 상수(Equilibrium constant)의 개념과 의미에 대해서 중요한 몆 가지 내용을 알아보려고 한다.

참고 자료

1. 물리화학 / LAIDLER·MEISER / 자유카데미 / 1997
2. 물리화학 / P. W. Atkins / 청문각 / 2000
3. The Elements of Physical Chemistry/P. W. Atkins/청 문 각/2002
4. 물리화학의 원리 / 공대일 외 공저 / 학문사 / 1999
5. 일반화학 / 김완규 외공역 / 형설출판사 / 1999
6. 물리화학의 요점 / P. W. Atkins / 청문각 / 1997