[수질오염학] 수질오염학

소개글

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목차

1. 1 물의 특성
1. 2 물의 갱신
1. 3 물의 주요분포
2. 1 물과 생활
2. 2 물에 관련된 질병
2. 3 상수도

제 2장 사람의 신체와 물
2. 3 상수도
2. 4 먹는 샘물
2. 5 중수도
2. 6 빗물 및 지하철 용출수

제 3장 하천
3. 1 하천의 특징
3. 2 하천의 분류
3. 3 하천의 오염
3. 4 하천의 자정작용
3. 5 수질오염의 계급
3. 6 오염 부하량
제 4장 호소
4.0. 개요
4.1. 호소의 특징
4.2 호소의 환경요인
4.3 호소의 오염과 부영양화

제 5장 지하수
5.0 개요
5.1 천층 및 심층 지하수
5.2 지하수 오염

제 6장 해양
6.1 해양의 특징
6.2 해양 생태계
6.3 해양의 생물군집

제7장 하수처리
7.0 하수처리방법과 제거율
7.1 물리적 처리법 (1차처리)
7.2 화학적 처리법
7.3 생물학적 처리법

제8장 수질 오염과 관리
8.1 수질 오염의 영향
8.2 수질 규제기준

제 9장 수환경 정책목표
9.1 수질환경기준 - 건강항목, 생활환경항목
9.3 공공수역 수질보전

본문내용

1. 1 물의 특성

1) 물의 분자구조
수소원자 2개와 산소원자 1개가 결합한 물질
산소와 수소와의 결합은 강하며 여러 가지 불가사의한 화학적 성질
수소원자와 산소원자가 공유결합을 이룸
수소원자와 산소원자간의 거리는 0.975A H-O-H 각도는 104.5
물분자끼리는 수소결합을 이루고 있으며 최저 5분자 이상의 동적집단을 형성
물은 무색, 무미, 무취의 액체
모든 생물에 필수성분, 가장 널리 사용되는 용매
비점 100‘C, 빙점 0’C, 비중(4‘C) 1.00
2) 물의 용해성
물은 일종의 접촉에 의해서 고체, 액체, 기체를 불문하고 많은 물질을 잘 용해
가장 널리 사용되는 용매
용해도-100g의 물이나 액체에 용해되어 있는 물질의 g수
고체의 용해도는 수온이 높을 때 증가
수온증가에 따라 NaCl은 용해도 변화가 거의없음, Ca(OH)2는 용해도가 감소,
Na2CO3 일정온도를 전후해 증가하다 감소
기체의 용해도는 수온이 낮을 때 증가

참고 자료

수질오염학
수계환경오염개론
수질환경기사