[일반화학실험]무수황산구리의 수화엔탈피 측정

소개글

무수황산구리의 수화엔탈피 측정에 관한 실험레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과

본문내용

1. 실험 목적
가. 무수 황산 구리의 용해 엔탈피를 측정하고, 황산 구리 결정의 용해 엔탈피를 측정하여 헤스 법칙으로 구하고자 한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 상태함수 엔탈피와 반응 엔탈피
엔탈피는 일정한 압력 조건에서 물질이 열을 내놓을 수 있는 에너지로 물질이 만들어진 과정에 의존하는 것이 아니라 현재 물질이 존재하는 온도나 압력 같은 조건에 의해 결정되는 상태함수이다.

<중 략>

나.수화 엔탈피
수화 엔탈피(hydration enthalpy)는 이온과 물이 결합할 때 방출되는 에너지를 의미한다. 이것은 물이 용매가 되는 용해 엔탈피의 특별한 경우라고 할 수 있다. 예를 들어, 염의 용해 과정에서 결정격자의 가장 바깥을 차지하는 이온들은 격자로부터 떨어져 나와 이웃하는 물 분자에 의해 둘러싸인다. 만약 수화 엔탈피가 격자 에너지보다 크거나 같으면 결정은 용해된다. 그리고 수화 엔탈피가 격자 에너지보다 매우 큰 경우는 매우 큰 열을 방출하며 용해된다. 무수 염화 칼슘(, calcium chloride anhydrous)이 용해될 때는 열이 방출되어 물의 온도가 올라가지만, 이미 결정수를 포함한 염화 칼슘 육수화물 (, calcium chloride hexahydrate)이 용해될 때는 열을 흡수하여 물의 온도가 내려간다.
무수 황산구리 (, m.w.=159.61)는 결정수를 가지지 않은 흰색의 분말이다. 무수 황산구리에 5분자의 물을 가하면 파란색의 황산 구리 결정, m.w.=249.68)이 된다. 이 과정에서 일어나는 엔탈피 변화가 수화 엔탈피이다. 간이 열량계로 이 반응의 반응열을 측정하기 위해서는 생성물의 비열을 정확히 알아햐 하는데 황산 구리의 수용액이므로 비열을 알 수 없고, 반응물들의 몰수비가 정확히 맞아서 남거나 모자라지 않게 반응해야 하는 어려움이 있다. 그래서 이번 실험에서는 무수 황산 구리의 용해 엔탈피를 측정하고, 황산 구리 결정의 용해 엔탈피를 측정하여 헤스 법칙으로 구하고자 한다.

참고 자료

없음