[화학] 염화은 침전 반응을 통한 알짜 이온 반응식의 정량적인 이해

등록일 2003.06.23 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 400원

소개글

화학시간에 쓴 예비 레포트입니다..^^
도움이 되었으면 좋겠네요..^^

목차

1. 몰이란?
2. 몰농도
3. 앙금 생성 반응
4. 이온의 검출
5. 일정 성분비의 법칙
6. 배수 비례의 법칙
7. 기체 반응의 법칙

본문내용

1. 몰이란?
물질은 입자로 구성되어 있으므로 물질의 양은 입자들의 수와 관계가 있다. 그러나 물질을 구성하는 입자들의 크기는 매우 작으므로 입자의 수를 세는 것은 불가능하다. 그래서 아보가드로의 수만큼의 원자나 분자, 즉, 개를 묶어서 취급하여 이 단위를 몰(mole)이라 한다. (몰수 = 분자수 = 계수비)
(1) 1몰의 질량 : 원자 1몰의 질량 = 원자량 g , 분자 1몰의 질량 = 분자량 g
질량 = 몰수 × 1몰의 질량
(2) 1몰의 부피 : 0℃, 1기압에서 모든 기체 1몰이 차지하는 부피 = 22.4L
부피 = 몰수 × 22.4 (L) , 몰수 = 질량/분자량

2. 몰농도
몰농도는 단위 부피당 몰 수, 즉 용액 1.00L에 용해된 물질의 몰수를 말한다.
몰 농도 (mol/L = M) = 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)
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