[화학공학 실험] 황산구리의제조

목차

1.목적
2.황산구리의 제조법, 구조 및 용도
3.실험 기구
4.실험방법
5.안전 및 유의사항
6.보충이론

본문내용

1.목적
구리로부터 황산구리를 제조하는 원리를 이해하고, 실습을 통하여 그에 따른 조작 기능을 기른다.

2.황산구리의 제조법, 구조 및 용도
(1)구리를 산화력이 큰 진한황산과 반응하여 황산구리를 생성한다.
Cu ＋ 2H2SO4 ■ CuSO4 ＋ SO2 ＋ 2H2O
63.5g 2■98g 159.5g 64g 2■18g
구리는 묽은 황산과는 반응하지 않는다.
(2) 구리 조각에 질산을 반응시켜서 질산구리를 만들고, 여기에 탄산나트륨을 반응시켜 염기성탄산구리를 제조한 후 최종적으로 황산을 작용하여 황산구리를 얻는다.
3Cu ＋ 8HNO3 ■ 3Cu(NO3)2 ＋ 2No ＋4H2O
2Cu(NO3)2‧H2O ＋ Na2CO3‧10H2O ■ CuCO3‧Cu(OH)2
CuCO3‧Cu(OH)2 ＋ 2H2SO4 ＋ CO2 ＋ 3H2O
(3) 황산구리 용액으로부터 얻은 파란색의 황산구리 결정(CuSO4‧5H2O, 삼사정계)을 가열하면 무수황산구리(CuSO4)를 얻을 수 있다.
(4) 황산구리는 수용액 중에서 Cu2+ 이온을 내는데, 실제로는 물이 배위된 착이온인 Cu(OH)42+로 존재하는 것으로 알려져 있다.
(5) 황산구리는 알코올, 유기물 중 물의 검출 및 탈수 등에 쓰이며, 전해액, 구리염의 제조, 살충제의 원료, 매염제, 분석시약 등 용도가 다양하다.
(6)화합물의 분자식
황산-H2SO4, 구리-Cu, 황산구리(5수화물)-CuSO4‧5H2O

참고 자료

없음