액체의 상호 용해도 측정 예비

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구
4. 실험방법
5. 추론
6. 참고문헌

본문내용

2. 이론
2-1. 상호 용해도
상호용해도란 순물질로 된 2종의 액체 A와 B를 혼합할 때, 두 액상으로 분리되는 경우가 있다. 그런 경우에 각 액상은 A를 용해한 B와 B를 용해한 A의 용액으로 되어 있으며, 이 때, 각각의 용액 농도를 상호 용해도라 한다. 물과 ether의 경우를 예로 들면, 물과 ether를 혼합하면 소량의 ether를 녹인 물의 층이 밑으로, 소량의 물을 녹인 층이 위로 하는 두 액상이 되는데 이와 같이 두 액체가 포화되어 두 액상이 평형을 유지할 때 각 액상 있어서 또 다른 한 부분의 액체의 용해도가 바로 상호 용해도이다.
상호 용해도의 값은 일반적으로 온도가 높아짐에 따라 점점 접근하여 마침내 어떤 온도에서 꼭 일치한다. 즉 두 상의 조성이 같게 되어 액체는 균일상이 되는데, 이때의 온도를 임계공용온도(critical solution temperature)라 하며, 온도가 높아짐에 따라 도달하는 임계공용온도를 상부 임계공용온도, 온도가 낮아짐에 따라 도달하는 임계공용온도를 하부 임계공용온도라고 한다.
각각의 액체가 혼합된 혼합물에 A성분과 B성분이 있을 때 그 두 가지 중에서 우리가 필요한 성분을 추출하고 싶을 때, 그리고 두 물질이 균일하게 섞여있는지 불균일하게 섞여있는지를 알아보기 위해서 상호 용해도 실험이 필요하다. 상호 극성은 극성에 녹고, 비극성은 비극성, 양쪽성은 비극성 및 극성에 균일하게 혼합되기 때문에 이러한 특성을 알기 위해서는 상호 용해도를 알아야 한다.

참고 자료

디스플레이 화학공학 실험, 도서출판 아진 (2007).
일반화학실험, 신광 문화사.