화학과 평형에 대해서

소개글

화학평형
1. 화학평형
1) 기본개념
- 대부분의 화학반응은 가역반응(reversible reaction)이기 때문에, 반응물질이 생성물질을 만들고(정반응) 다시 생성물질 중 일부가 반응물질을 만듦
- 정반응의 속도()와 역반응의 속도()가 같아서 더 이상 시간에 따라 반응물질과 생성물질의 농도변화가 없을 때를 화학평형 상태라고 함.
- 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 거시적으로 볼 때 마치 반응이 정지한 것처럼 보이는 상태를 화학평형 혹은 동적평형상태라고 함
- 화학평형의 예로서 무색기체 N2O4를 넣으면 N2O4의 일부가 분해하여 갈색의 NO2가 생성됨

목차

1. 화학평형
2. 평형상수
3. Kc로부터 평형농도의 계산
4. 평형상수의 영향인자

본문내용

1. 화학평형
1) 기본개념
- 대부분의 화학반응은 가역반응(reversible reaction)이기 때문에, 반응물질이 생성물질을 만들고(정반응) 다시 생성물질 중 일부가 반응물질을 만듦
- 정반응의 속도()와 역반응의 속도()가 같아서 더 이상 시간에 따라 반응물질과 생성물질의 농도변화가 없을 때를 화학평형 상태라고 함.
- 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 거시적으로 볼 때 마치 반응이 정지한 것처럼 보이는 상태를 화학평형 혹은 동적평형상태라고 함
- 화학평형의 예로서 무색기체 N2O4를 넣으면 N2O4의 일부가 분해하여 갈색의 NO2가 생성됨

2. 평형상수
1) 기본개념
- 평형상수란 반응물 평형농도에 대한 생성물의 평형농도 비를 의미함
- N2O4-NO2 반응계에서 평형에 도달하는 과정은 a) 생성물인 NO2만이 존재하는 경우, b) 반응물인 N2O4만이 존재하는 경우, c) 반응물과 생성물이 같이 존재하는 경우를 들 수 있음

<중 략>

4. 평형상수의 영향인자
1) Le Chatelier(르 샤를리에)의 원리
- “평형에 있는 계가 어떤 변화(교란)를 받으면 그 계는 변화를 없애는 방향으로 평형이 이동한다”

참고 자료

없음