나일론 중합

소개글

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목차

1. 원리 및 목적
2.준비물
3.실험방법
4.추론

본문내용

1. 원리 및 목적
나일론 x, y는 다음 식(1)과 같이 탄소수가 x 개인 디아민과 탄소수가 y 개인 디카르복실산을 반응시켜 얻는다.

nH2N-(CH2)x-NH2 + nHOOC-(CH2)y-2-COOH
→[NH-(CH2)x-NH-CO-(CH2)y-2-CO]n + nH2O (1)

이때 카르복실산 대신 산염화물을 사용하면 (2)식과 같이 0~50℃의 낮은 온도에서 나일론을 합성할 수 있다.

nH2N-(CH2)x-NH2 + nCl-CO-(CH2)y-2-CO-Cl
→[NH-(CH2)x-NH-CO-(CH2)y-2-CO]n + nHCl (2)

이러한 축합 반응을 균일계 용액중합 방법으로 행할 수도 있다. 이 경우 고분자량을 얻기 위해 두 반응물의 당량을 정확히 맞추는 것이 용이하지 않다. 대신 계면 중합(interfacial polymerization) 방법이 많이 이용되는데, 이는 두 반응물을 다른 상(phase)에 녹여 두 상의 계면에서 중합반응이 일어나게 하는 것이다. 수용액 상과 비수용액 상이 일반적인 형태인데, 두 반응물이 계면에 당량으로 공급되므로 중합도를 높이는데 유리하다.
그림(1)에 나일론 6,10의 계면중합 모형을 나타내었다. 두 액의 계면에서 (3)식과 같은 중합반응이 일어나면서 두 액 모두에 녹지 않는 나일론 6,10이 생성된다. 이를 연속적으로 제거하면 양쪽의 두 액상에서 단량체가 계면으로 확산해 오면서 연속적으로 고분자가 생성된다.

참고 자료

없음