[화학/미용과학] 물질의 양과 농도

목차

원자량과 분자량
물질의 양

본문내용

1. 원자량과 분자량
1) 원자량
- 상대적 질량
원자 한 개의 질량은 너무 작아서 직접 측정하려면 매우 정밀한 장치와 특수한 기술이 필요하고, 일반적으로 사용하기에도 불편하다. 따라서 특정 원자를 기준으로 한 상대적 수치를 원자량으로 사용하게 되었다. 원자량은 단위가 없고 원자들간의 상대적 질량비만을 알려 줄 뿐이다.
- 원자량의 기준
질량수 12인 탄소(C) 원자 1개의 질량을 12로 정하여 기준으로 삼고, 이와 비교한 다른 원자의 상대적 질량을 그 원소의 원자량으로 정하였다.
예제) 원자량의 기준이 12C=12가 아니고 12C=10이라면 1H와 16O의 원자량은 각각 어떻게 되겠는가?
풀이) 탄소의 원자량을 12로 했을 때 수소의 상대적 질량은 1이고 산소의 상대적 질량은 16이다. 그런데 탄소의 원자량을 10으로 바꾸면 상대적 질량도 바뀌게 된다. 즉,
12 : 1 = 10 : x, ∴ 수소의 원자량은 10/12 이 되고, 같은 방법으로 12 : 16 = 10 : x, ∴ 산소의 원자량은 40/3 이 된다.

참고 자료

없음