바륨의 원자량 결정

소개글

바륨의 원자량 결정에 관한 실험보고서입니다. 내용 및 서식이 매우 맘에 드실 거예요! *^^*

목차

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본문내용

실험 목적

________________________________________무게 분석법(Gravimetric analysis)에서는 생성물의 질량을 이용해서 원래 알고자 하는 물질의 양을 결정하는 방법이다. 이러한 무게 분석법을 이용해서 바륨의 원자량을 확인하고자 한다.


실험 재료

________________________________________
47Ag (107.8682 gmol-1),7Cl (35.4527 gmol-1), BaCl2 2H2O , AgNO3 (169.8731gmol-1) , HNO3 데시케이터 , Hot plate , 오븐 (Oven), 100 ml 부피 플라스크 (Volumetric flask) X 2 , 10 ml 피펫, 비이커, 거름종이 , 뷰흐너 깔때기

실험 방법
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1. AgNO3 약 1g을 측정해서 100-ml 부피 플라스크(volumetric flask)에 녹인다.
□ 화학 결과실험 보고서#6
2. BaCl2 *2H2O의 약 1.221g 정도를 정확히 측정해서 1)과 마찬가지로 100-ml 부피 플라스크 (volumetric flask) 에 증류수로 녹인다.
3. BaCl2 용액 15ml를 피펫으로 정확하게 재어서 100-ml 비이커로 옮기고, AgNO3 용액 약 30ml 이상을 넣어 주고 변화를 관찰한다.
4. 침전이 생긴 위의 용액을 10분 정도 가열한 후에 천천히 식히면서 변화를 살펴 본다. (옅은 보라색의 침전이 형성될 것이다.)
5. 거름종이의 무게를 재고(0.001g까지), 침전물을 뷰흐너 깔때기로 거른 후 0.01M의 질산용액과 증류수로 여러 번 씻어준다.
6. 거름 종이와 침전물을 약 110℃ oven에서 무게가 변하지 않을 때까지 건조 시킨 후 그 때의 무게를 기록한다.

실험 결과
________________________________________◈ 거름종이의 무게 변화 : 0.216g
앙금이 생기는 반응의 알짜이온 반응 식 : Ag+ + Cl- → AgCl
∴거름종이의 무게변화 = AgCl의 무
이로부터 다음을 유추 할 수 있다
mole Cl-= 0.216/AgCl의 분자량 = C

그런데 Cl-는 모두 BaCl2에서 온 것이므로 결국 15ml안의 mole BaCl2 = c/2
한편
15ml 안의 mole BaCl2 = [BaCl2]×15ml

참고 자료

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