생활속의 화학_파마와 염색의 산화-환원의 마술

소개글

생활 속의 화학인 파마와 염색의 산화 환원의 원리에 대한 레포트

목차

1. 산화와 환원의 정의 3

가. 전자의 이동과 산화, 환원 3
나. 산화수에 의한 정의 3
다. 산화제와 환원제의 정의 3

2. 머리카락의 구조와 성분 4

3. 염색의 원리 5

4. 파마의 원리 6

가. 파마란 ? 7
나. 파마의 유래 7
다. 파마의 원리 7
라. 파마 약의 정체 8

5. 참고문헌 9

가. 참고서적 9
나. 참고사이트 9

본문내용

1. 산화와 환원의 정의

1.1. 전자의 이동과 산화, 환원

1.1.1. 산화: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것.
예) Mg → Mg2+ + 2e-, Sn2+ → Sn4+ + 2e-

1.1.2. 환원: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것.
예) Cu2+ + 2e- → Cu, Cl2 + 2e- → 2Cl-

1.2. 산화수에 의한 정의

1.2.1. 산화수(oxidation number): 물질 중의 원자가 어느 정도 산화 또는 환원되었는가의 정도를 나타내는 수, 즉 원자 사이에 주고받은 전자수.
+- ㉠ (+) 산화수: 전자를 잃은 상태
+- ㉡ (-) 산화수: 전자를 얻은 상태

1.3. 산화제와 환원제의 정의

1.3.1. 산화제(oxidizing agent) : 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질.
1.3.1.1. 전자를 얻는 성질이 클수록 강한 산화제임(∵ 전자를 얻으면 환원).
1.3.1.2. 산화수가 높은 금속이나 비금속 원자를 가진 화합물.
예) KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, HClO4 등
(+7) (+6) (+5) (+7)
1.3.1.3. 같은 원자가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 가장 큰 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제임.
예) KMnO4, MnO2, Mn2O3, MnCl2에서 가장 강한 산화제는 KMnO4
(+7) (+4) (+3) (+2)

참고 자료

1.1. 참고서적

▶ K. 메데페셀헤르만, F. 하마어,H.-J. 크바드베크제거[공]지음,권세훈 옮김(2007), 화학으로 이루어진 세상 , 에코리브르
▶ 조성희, 이광수, 박희중 [공]지음(2001), 생활 속의 화학, 형설출판사

1.2. 참고사이트

http://k.daum.net/qna/openknowledge/view.html?qid=3TTKG
http://opentory.joins.com/index.php/%ed%8c%8c%eb%a7%88
http://www.ks.ac.kr/~twkwon/1011oxireduction.htm
http://mybox.happycampus.com/boran84/2146616