[일반화학 실험][서울대] 3 일정성분비의 법칙

소개글

[서울대학교]
일반화학실험 레포트입니다.

일정성분비의 법칙을 확인하는 실험으로
실험은 아래와 같습니다

실험1은 Na2CO3와 NaHCO3 에 HCl을 가했을 때 감소하는 질량의 변화와 반응속도를 관찰해서 일정성분비를 확인하고 시료의 종류를 알아내는 것이다.
실험2는 부피와 압력, 온도를 측정하고 이상기체방정식을 통해서 시료의 질량변화를 알아내서 시료가 Na2CO3 인지 NaHCO3 인지 알아내는 것이다.

목차

(1) Abstract & Introduction
(2) Data & Results
실험 A 탄산염의 분석 (무게 변화)
실험 B 탄산염의 분석 (이산화탄소의 부피)
(3) Discussion
(4) Reference

본문내용

(1) Abstract & Introduction
물질 세계의 기본 단위인 원자가 결합되는 데에는 몇가지 법칙이있다. 그중 일정 성분비의 법칙이란 어떤 물질 내에서 한 종류의 구성요소는 일정한 비율의 질량을 차지한다는 것이다. 일정성분비의 법칙은 정비례의 법칙이라고도 한다. 1799년 J.L.프루스트에 의하여 발견된 것으로, 예를 들면, 물을 구성하고 있는 수소와 산소의 질량의 비는, 수소:산소=11.19:88.81≒1:8 이고 그 비는 항상 변하지 않는다.
이 성질을 이용하여 실험시 감소한 물질의 양으로 서로 다른 두 종류의 시료를 구분할 수 있다. 예를들어 Na2CO3와 NaHCO3의 경우 두 물질은 모두 HCl과 반응하여 CO2를 생성한다. 이 때 각각에서 CO2가 차지하는비율은 44/106×100=41.5%, 44/84×100=52.4%이다. 이를 이용하여 각각의 반응에서 생성된 CO2의 질량을 측정해 시료의 질량으로 나눠보면 물질을 구분해 낼 수 있다.
반응을 통해서 시료 Na2CO3와 NaHCO3 일부 원소를 제거했을 때 그 원자가 가지는 일정한 질량비에 해당하는 양만큼의 질량이 줄어들게 될 것이다. 미리 계산을 통하여 어느 정도로 질량이 줄어들 것인지 알아본 후 실제 실험을 통하여 이 값이 나오는지 측정해 본다. 계산값과 측정값이 같다면 이를 통해 간접적으로 일정성분비 법칙을 확인할 수 있다.
실험은 두가지로 진행된다. 여기서 Na2CO3와 NaHCO3 은 Sample A와 Sample B로 두어 무엇이 무엇인지 모르게 한다.

참고 자료

① http://100.naver.com/100.php?where=100&id=136174