과망간상칼륨 정량

소개글

과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량
계산방법도 포함 되어있습니다.

목차

1.title
2.Abstract or Summary
3.Introduction
4.Materials&methods
5.Results
6.Discussion
7.Reference

본문내용

(1)Title
과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

(2)Abstract or Summary
이번 실험은 과망간산칼륨이 강산화제이기 때문에 KMnO4 표준액을 사용하는 적정법인 과망간산칼륨법을 이용하여 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소를 정량하는 실험이다. 실험은 KMnO4를 이용하여 정량한 후 D.W.로 mess up한 다음 15분 동안 끓인 후 방냉하여 갈색병에 보관하고, H2C2O4·2H2O 0.2 g과 D.W.로 mess up한 것에다 50% H2SO4 10 ㎖를 첨가하고 가온하면서 이전에 제조한 0.1N KMnO4로 적정한 다음 소비량을 이용하여 f값을 구한다. 그러고 난 다음 H2O2 1 ㎖와 D.W. 50 ㎖로 mess up 한 후 10% H2SO4 10 ㎖를 첨가하고 0.1N KMnO4로 적정하여 H2O2 정량한 결과 f값은 0.96이고, H2O2 는 9.33%가 나왔다. 약간의 오차가 있었지만 산화환원적정을 사용하여 과산화수소 정량을 어렵지 않게 정량 할 수 있다.

(3)Introduction
◇산화환원 적정
산화환원 적정(Oxidation-Reduction Titration)이라 함은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 표준용액의 부피를 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 산화제란 다른 물질로부터 전자를 빼앗아 그 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질이며, 환원제는 반대로 전자를 내주어 전자를 받는 물질을 환원시키고 자신은 산화된다.
산화환원반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 산화환원적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변하는 경우기 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔변화로부터 종말점을 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.

참고 자료

정평진/유기합성 화학반응/범한서적주식회사/2001/p201
-조형용,신해헌,김영숙,최동원/식품분석실험/광문각/2006/p108~110